江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（必修）

中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是

生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是

光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是

下列物质中属于有机物的是

能证明淀粉已经完全水解的试剂是

下列哪种物质可用于缓解因服用阿司匹林而产生的水杨酸反应

居室空气污染物达300多种，其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是

下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是

生活离不开化学，下列做法不合适的是

欲将蛋白质从水中析出而又不变性，应加入

下列过程不涉及化学变化的是

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂ =2Ag₂S+2H₂O。该反应中H₂S是

下列电离方程式错误的是

某无色透明溶液中存在大量的H⁺、Cl^一、NO₃^一，该溶液中还可能大量存在的是

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Zn+Cu²⁺ ==Zn²⁺+Cu                ②Ag⁺+Cl^－="=" AgCl↓
③Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO            ④CO₃^2－+2H⁺ ="=" CO₂↑+H₂O

只用一种试剂就可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液 ，这种试剂是

下列说法中正确的是

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是

下列实验装置或操作正确的是

实验室制取氧气的反应为2KMnO₄ ="=" K₂MnO₄+MnO₂ + 3O₂ ↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

下列离子方程式正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2一）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与“青奥会”有关的填空。
（1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出来。
①体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是      （填字母）。
a．石灰石        b．水泥        c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是      （填字母）。
a．铝合金        b．钢铁       c．纯铜
③聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有         （选填“热塑性”或“热固性”）。
（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是氨基和        （填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和            （填名称）。
②运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如图所示，其分子式为           ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的         性（填“氧化”或“还原”）。

③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是            。
（3）“绿水蓝天”工程为运动员提供了优良的环境，向世界展示了古都南京的美好形象。
①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于              （填字母）。
a．混凝法       b．中和法      c．氧化还原法
②PM2.5悬浮于大气中的直径≤2.5 μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气。燃煤气化有助于控制PM2.5排放，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式               。
③向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄。发生的总反应化学方程式为                            。

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组设计的实验装置图如下。请回答相关问题：

（1）仪器A的名称为             ，干燥管中碱石灰的作用是                 ，广口瓶内四氯化碳的作用是                 。
（2）写出硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                      。
（3）指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是                         。

蛇纹石矿由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：

已知：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的阳离子有             。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致           溶解、           沉淀。
（3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是           。
（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO₂ 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                      。（写出计算过程，否则不得分）