北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷

下列常见物质的分类不正确的是

下列化学用语不能正确表示相应粒子的是

A．HClO的电子式：

B．C2H6的结构简式：CH3CH3

C．CO2的结构式：O=C=O

D．O2－的结构示意图：

重水(²H₂O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是

A．氘()原子核内有1个质子

B．与是不同的核素

C．1H2O与2H2O是同一种物质

D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同

下列说法正确的是

下列有关物质性质说法不正确的是

常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

下列说法正确的是
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)₃胶体
②常温时，FeCl₃溶液中Fe³⁺与Cl^-的个数之比等于1:3
③化学方程式Br₂ + 2KI =" 2KBr" + I₂说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1 mol·L^-1 盐酸中由水电离出的c(H⁺)＜10^-7mol·L^-1

下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3="=" Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-

D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－="=" PbO2＋4H＋＋SO

常温下，以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是

下列说法不正确的是

A．没有顺反异构体

B．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料

C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度

D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失

关于苹果酸（）说法正确的是

下列叙述的理由与结论因果关系正确的是

下图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，

下列叙述不正确的是

A．a为电源的负极

B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－= 2H2O＋O2↑

C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红

D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是
A．离子半径大小：Y^2- > M^2- > R³⁺
B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨
C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是
A．500 s 内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
B．达平衡时，N₂O₅的转化率为50%
C．达平衡后，升高温度平衡常数减小
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A＋xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1	A非气体、x=1

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)

已知: （-R表示烃基）
（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是         。
（2）反应②所需药品及反应条件是                。
（3）C的核磁共振氢谱峰面积之比是        。
（4）⑤的化学方程式是                                        。
（5）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有       种。

四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是___________。
（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。
（3）乙的两种常见单质分别是         。
（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。
（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是      。
（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。

工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2－的酸性废水，最终可将Cr₂O₇^2－转化成Cr(OH)₃沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：

请回答：
（1）装置中的b电极是          （填“阳极”或“阴极”）。
（2）a电极的电极反应式是                      。
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2      +6       +7       
（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是                          。
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe²⁺存在，可选用的试剂是       （填字母）。

Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]，再将明矾焙烧后制得Al₂O₃等物质，进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为：

请回答：
（1）Al₂O₃的摩尔质量是      。
（2）工业上可用电解Al₂O₃制备Al，其化学方程式是                          。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是             。
（4）焙烧明矾时产生的SO₂可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：
2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)           △H₁ ＝ 一197 kJ/mol
2H₂O (g)＝2H₂O（1）                  △H₂ ＝ 一44 kJ/mol
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)    △H₃ ＝ 一545 kJ/mol
SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是                         。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂。
①该电池的负极反应式                   。
②电池总反应的化学方程式                                      。

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H = -92 kJ·mol^-1
T₁℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：

请回答：
（1）若反应起始时n(N₂)为1mol、n(H₂)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量         （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ
（2）表示N₂浓度变化的曲线是     （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。
（3）用H₂浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是       mol·L^-1·min^-1。
（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则
①此时平衡常数K =                  。
②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T₁℃升高到T₂℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH₃浓度的变化曲线。

NaHCO₃是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：

已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：

溶解度(g) 温度(℃)	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl	Na2CO3	(NH4)2CO3
20	28.7	21.7	9.6	31.5	21.5	100
30	41.1	27.0	11.1	36.3	39.7	＞100

 
请回答：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是                                     。
（2）若将NH₃和CO₂两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是                     。
（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO₃，原因是                              。
（4）步骤Ⅱ生成NaHCO₃的离子方程式是                                。
（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因                                       。