河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷

下列说法不正确的是

下列说法不正确的是

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高

相同物质的量的H₂O和H₂相比，下列说法不正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )

下列叙述不正确的是

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是
①Cl₂ ②盐酸  ③氯水  ④盐酸酸化的漂白粉  ⑤木炭  ⑥Na₂O₂

下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是

Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是
①钠的化合物  ②能与硝酸反应的物质  ③可溶于水的物质  ④电解质  ⑤钠盐  ⑥钠的含氧化合物

二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理如下：
2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑+2H₂O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH₃、CO₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al
②NH₃NO HNO₃
③NaCl（饱和溶液）NaHCO₃Na₂CO₃
④FeS₂SO₃H₂SO₄

为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃溶液  ⑤加过量BaCl₂溶液．
不正确的操作顺序是

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原H₂SO₄物质的量浓度是

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．
已知：①NO＋NO₂＋2OH^－=2NO₂^－＋H₂O   ②气体液化的温度：NO₂：21℃、NO:－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→   →   →B．
（2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________．
②装置E的作用是__________________________．
（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为                          ．
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是                           ．

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

（1）A中发生反应的化学方程式是                                  ．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是                                          ．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是                ．
③iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化．提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是                                      ．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是                 ．

二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，该反应的化学方程式为：                                          ．
（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在         离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是                              （写明步骤、试剂和现象）．
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为                      ；X（晶体）的化学式为      ．
（4）第③步反应化学方程式                                    ．

有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂、Fe₃O₄中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分．
【查阅资料知】① Cu₂O + 2H⁺ =" Cu" + Cu²⁺ + H₂O； 
② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

【注】金属离子的起始浓度为0．1 mol·L^-1 
【实验步骤】
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C； 
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．
请回答下列问题．
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为                              ．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是            ．
（3）溶液C中除H⁺、Cu²⁺外一定还含有的阳离子是               ．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是                                 ．
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为                     ；若电路中有0．1mol电子通过，则理论上阴极质量增重       g．
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为                          
                                                                  (用化学式表示)．