山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）

下列对化学知识概括合理的是

下列说法正确的是

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^－ > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^－,则下列反应不可能发生的是

下列说法正确的是

设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是

下列叙述正确的是
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H₂、SO₂等气体，但不能干燥NH₃、NO₂等气体
③Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂
④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

下列说法正确的是

下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的

下列反应最终能生成Fe³⁺的化合物的是
①过量Fe与HNO₃    ②铁丝在硫蒸汽中燃烧   ③向FeBr₂溶液中通入Cl₂
④铁与CuCl₂溶液反应     ⑤Fe(OH)₂露置于空气中

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O晶体后，仍能大量共存的是

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－ = 2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑
则下列有关说法不正确的是

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。
（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是      （填序号）
①将0.2mo1·L^－1FeC1₃溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；
②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的200ml的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；
③实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；
⑤向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2－。
（2）实验室中需要480ml0.4mo1·L^－1CuSO₄溶液,应称取硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的质量是       g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还缺少的玻璃仪器是                ；在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度         ；（填“偏高、偏低或无影响”下同）转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水          ；

I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2－
②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；
③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。
已知：FeS₂中的硫元素为－1价。回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。
（2）反应③的还原剂是                          。
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为             从煤炭中分离出来。
II、工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为
8CuFeS₂ + 21O₂8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂
若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是                    。

有一固体粉末可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有            ；一定不含有                ；
（2）可能含有           ，如要检验其是否存在，将如何操作                         。

A+B→X+Y+H₂O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是        ，该反应的化学方程式是                 ．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         ．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．

有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：
②向样品中加入10mL 6 moL·L^－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是                                   ；
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为                                   ；
（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                    ；
（4）若不用氯水，可用下列试剂中的        代替（填序号）。
A．H₂O₂       B．碘水       C．NaClO
（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                               。
（6）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为            （请把结果约到最简）。

(13分)某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
                                        ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                        。装置F中为          溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择          。

（3）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是________________（填离子符号）。
（4）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。