四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷

下列说法中正确的是

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．∶He	B．1s2
C．	D．

下列有关化学用语正确的是

A．O原子的电子排布图为

B．氯化钠的分子式：NaCl

C．Cl－的结构示意图：

D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2

下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

下列有关叙述正确的是

A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

下列变化需克服相同类型作用力的是

下列烷烃发生一氯取代后，能得到二种异构体的是

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H₂O   ②NH₃  ③F^—   ④CN^—    ⑤CO

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．酚类 –OH

B．羧酸 –CHO

C．醛类 –CHO

D．CH3-O-CH3醚类

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

下列说法正确的是

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．C元素的最高正价为+7价
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺
D．还原性：A^2-＜C^-

下面的排序不正确的是

下列说法正确的是
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

下列说法全部正确的是
①CH₃—CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同;②CH≡CH和C₆H₆含碳量相同;③苯乙烯和丁烯为同系物;④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低;⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO＋4NH₃===5N₂＋6H₂O；②6NO₂＋8NH₃===7N₂＋12H₂O；③NO＋NO₂＋2NH₃===2N₂＋3H₂O。下列说法正确的是

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO₃_____HClO₄。
（2）根据价层电子对互斥理论判断：H₂O的VSEPR构型为           H₃O⁺ 的分子立体结构为               。
（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛       对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)
（4）在下列物质①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，属于非极性分子的是（填番号）________。
（5）①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有               （填序号）。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
（7）配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺的中心离子的符号为     ，配位数为     。

(14分) 含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O。
（1）与OH^－互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。
（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂②CH≡CH③④HCHO等，其中
Ⅰ：①中含有的官能团名称是               、③的分子式为           。
Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是       ；④的立体构型为            。
（3）Cu属于   区元素，基态Cu⁺核外价电子排布式为                        
铜的另一种价态的离子Cu²⁺的水合离子中,提供孤电子对的原子是       。
（4）将氨气通入到Cu(OH)₂悬浊液的离子方程式为                            。
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，请写出该反应的化学方程式：                                  。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为         。

A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹，X^2－和Y^＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是                
（2）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是          （填字母）。
A．离子键     B．极性键    C．配位键    D．金属键
（3）A原子的第一电离能                  (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是                                      。
（4）X与Y形成的化合物Y₂X₂的电子式            ，其晶体类型         。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

请回答下列问题：
（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图                            。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是          。
（2）E、F两元素的电负性大小比较：E          F(选填>、<或=) 
（3）下列说法正确的是________(填序号)。
①实验室可用下图所示装置制取B的最高价氧化物。

②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液。
③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。
④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。
（4）将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO₄和NaCl混合的浓  溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是________。
A．漂白剂     B．氧化剂     C．还原剂