四川省邛崃市高一上学期半期考试化学试卷

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后

下列实验操作中数据合理的是

下列有关叙述正确的是

实验室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是

下列操作或发生事故时的处理方法正确的是

已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤。正确的操作顺序是

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

等质量的O₂和O₃中

下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是

下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是

下列物质中属于电解质的是

能用H⁺+OH^-＝ H₂O表示的是

下列反应的离子方程式不正确的是

等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合，离子方程式正确的是

在强碱性溶液中能大量共存的离子组是

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．H2 + Cl22HCl

B．2H2O22H2O + O2↑

C．CaO + H2O ＝ Ca(OH)2

D．Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑

根据以下几个反应:
①Cl₂+2KI2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是

的反应中，被氧化的与未被氧化的的分子数之比为

若M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x－中的M的化合价为

在化学反应中，当有1.5molCu被氧化时

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，

试根据标签上的有关数 据回答下列问题：
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为    △    mol·L^–1
（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L^–1体积为425 mL的稀盐酸。
①该学生需要取        mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需        、         。
③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是        、         。
④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（         ）
II.定容时仰视刻度线（      ）

(17分)（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂＋CuO===Cu＋H₂O所属的区域。
② “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为       反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：    。

（2）已知反应：①SO₃＋H₂O===H₂SO₄
②Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO
③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂
④2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑
⑤2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑
⑥SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的有  (填序号，下同)；H₂O被氧化的是    ，H₂O被还原的是  ，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是   。
（3）反应2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，Mn元素的化合价由      价变为     价，被    ；    元素的原子失去电子，被     ；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是     g。
（4）根据反应①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂，
②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl_3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（    ）

①、同温、同压下，质量相等的SO₂和CO₂相比较，体积之比为    ,已知SO₂和CO₂均为酸性氧化物，写出CO₂与足量NaOH溶液反应的离子方程式        。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。
（1）当溶液中存在大量H⁺时,则溶液中不可能有        。
（2）当溶液中有大量的Ba²⁺存在时,则溶液中不可能有       ,用离子方程式写出不可能存在的原因       ,           。

计算题
现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L^－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)₂溶液，所得沉淀质量为2.33 g。
（1）生成沉淀的化学方程式为：    。
（2）硫酸的物质的量浓度： c(H₂SO₄)＝         。
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为          mL。
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na₂CO₃·10H₂O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为         g。