秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

下列叙述不正确的是

下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是

下列说法正确的是

下列关于铜电极的叙述不正确的是

在一个定容密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH= -701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH= -181.6kJ·mol^-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH为

在N₂ (g)＋ 3H₂(g) 2 NH₃ (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c:c=1:2

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等

D．c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

在298K时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝-197 kJ·mol^－1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量Q₂，则下列关系中正确的是

A．

B．

C．

D．

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)
4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^—1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)  △H<0，下列说法不正确的是
A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q
B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小  
C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变
D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加

关于下图装置的说法正确的是

已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H_2(g)＋I_2(g)2HI_{(g) ，}已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L^－1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2 mol·L^－1，则平衡时H₂的浓度（mol·L^－1）是

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂  
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 
⑤混合气体的密度不再改变的状态 
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？     （填“能”或“否”）。
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃^-1· kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                              
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果   （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将    （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A_（g）＋B_（g）2C_（g）△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和 1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为       （填容器编号）
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②     ③（填＜、＞或＝）
（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）：           

在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物 质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^－1·s^－1；反应的平衡常数K₁为________。

（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂：_________________________________________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________________________________________________________。

(8分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属？
（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H⁺)是多少？