江苏省沭阳县银河学校高三上学期第一次阶段性检测化学试卷

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

下列物质中属于强电解质的是

通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

下列能达到实验目的的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

能证明SO₂具有漂白性的是

足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：KClO₃+6HCl(浓)KCl+3H₂O+3Cl₂↑，关于该反应的说法正确的是

下列离子方程式书写正确的是

下列对有关实验事实的解释正确的是

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

下列化学反应的产物与反应物的量无关的是

下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是

A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件

B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑

C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

D．单质硅的制备： SiO2 + 2CSi + 2CO↑

在离子RO₄^2—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为

在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

下列说法正确的是

有8g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe^3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

某待测液中可能含有大量的Mg²⁺、A1³⁺、Cu²⁺、K⁺、H⁺阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子       ，一定不能大量存在的阳离子是       ，不能确定是否存在的阳离子是       ，检验这种离子的实验方法名称是            。

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是       （填化学式），沉淀B的成分是       （填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：                                 、                                ；
（3）在操作Ⅰ的名称是          ，其中玻璃棒的作用是          。

下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是   ；
A．铝合金        B．青铜       C．镁合金        D．钢铁
（2）F的化学式为             ；
（3）I与氯气反应的离子方程式为                                   ；
（4）A与B生成C和D的反应是      （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
（5）D与L反应的离子方程式为                                             。

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为H₂。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L^－1的H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是                。
A．200 mL           B．300 mL           C．400 mL
（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为          ；
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol^－1×2＝b g÷64 g·mol^－1×2+V mL÷22400 mL·mol^－1×2，该等式依据的原理是       ；
（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L^－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO₂)/m(H₂)=    ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO₂) / m(H₂)的数值将       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L^—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L^—1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V₁="160" mL时，则金属粉末中n (Al)=            mol；

（2）0～V₁段发生的反应的离子方程式为                               ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝         mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L^—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L^—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，则a的取值范围为           。