江西省景德镇市高二上学期期中化学（理）试卷

在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨的反应：N₂+3H₂2NH₃根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为

下列在水溶液中电离方程式书写正确的是

A．HClOH++Cl -+ O 2-

B．H2CO3 2H++ CO32-

C．NaHSO4＝Na++HSO4–

D．NH3·H2ONH4+＋OH－

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线

已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）;
4P（红、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0）a 和 b 的关系为

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol，下列结论正确的是

下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

有等体积、等pH值的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是
A.V₃>V₂>V₁           C.B.V₃=V₂=V₁            C.V₃>V₂=V₁           C.D.V₁=V₂>V₃

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1
其中正确的是

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半         B.均加倍         C.均增加1 mol       D.均减少1 mol

可逆反应：2NO₂ 2NO+O₂在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO
③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态   
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

对于反应：N₂O₄（g）2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上的对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A.A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＞v（C）
B.A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C.维持P₁不变，E→A所需时间为x；维持P₂不变，D→C所需时间为y，则：x＜y
D.使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲可选用的条件是从P₁突然加压到P₂，再由P₂无限缓慢降压到P₁

在一定容积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q ，在一定条件下发生反应：2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g）,反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的92%，则化学方程式中的n值是

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                    。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                       。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                     
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

(9分)实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺（滴定时，1 mol（CH₂）₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1～2滴 酚 酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察       。
A．滴定管内液面的变化            B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚 酞指示剂由       色变成       色。
（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^-1则该样品中氮的质量分数为            。

（每空2分，共12分）（1）用N_A代表阿伏加德罗常数，在C₂H₂(g)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为___________________________。
（2）已知拆开1 mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ,391kJ，946 kJ，则N₂和H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________________。
（3）实验室有PH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用“＞、＝、＜”表示）
① 若取相同体积的上述三种酸分别加入蒸馏水稀释至PH=6，需要水的体积依次为V₁、 V₂、V₃则其关系为                              。
② 若完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂，需上述三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                             。
③ 若取同体积的上述三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为v₁，v₂，v₃，则其关系是                      ；相同状况下产生气体体关系是__________ (用V₁、V₂、V₃表示)。

（每空2分，共10分）（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为__________。
（2）某温度下，纯水中的C（H⁺）="2.0×10" ^－7 mol•L^－1, 则此时溶液的C（OH^－）为___________________ mol•L^－1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H⁺）=5.0×10^－4mol•L^－1,
则溶液中C（OH^－）为_____________ mol•L^－1, 由水电离产生的C（H⁺）为_____________ mol•L^－1,此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.

(共10分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，△H₁
反应Ⅱ：C0₂(g)+3H₂(g) CH₃0H(g)+ H₂O(g)，△H₂
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

（1）在一定条件下将2 molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)="0.4" mol／L，计算此段时间的反应速率(用H₂表示)           mol／(L·min)。
（2）由表中数据判断△H₁    0(填“>”、“<”或“=”)反应C0₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂0(g)△H₃=    (用△H₁和△H₂表示)。
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是        (选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大   
b．将CH₃OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大   
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=        ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K           (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是      (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(8分) 将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取0.5 mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：
（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比。
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。