辽宁省五校协作体高一上学期期中化学试卷

下列行为中符合安全要求的是

下列图示实验操作正确的是‘

关于氧化还原反应，下列说法正确的是
①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；
④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；
⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂

丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ^oC，分离水和丙酮时最合理的方法是

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑

B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－ + H＋ H2O

C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+Cu2++ Ag

下列叙述错误的是：

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）：
①28 g氮气所含有的原子数目为N_A   
②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N_A
③在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A
④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为N_A
⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A
⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4N_A
⑦17 g氨气所含电子数目为10N_A

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O。关于该反应的下列说法正确的是

一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1 molZnSO₄
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K₂SO₄，0.1 molZnCl₂
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

下列实验操作正确的是：

下列离子方程式正确的是：

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na₂CO₃溶液；② 加入过量的BaCl₂溶液；③ 加入过量的NaOH溶液；
④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

下列说法中错误的是：
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

已知在相同条件下进行下列反应：
①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂   
②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

已知A₂O_n^2-可与B^2-反应，B^2-被氧化，产物为B单质，A₂O_n^2-被还原，产物为A³⁺；且知100 mL c(A₂O_n^2-)=" 0.3" mol/L的溶液与150 mL c(B^2-) =" 0." 6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:

下列说法正确的是

（1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为             。
（2）等质量CO、CO₂两种气体的的摩尔质量之比为              ；同温同压下的体积比为             ；其中氧元素的原子个数比为              。
（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）               。

已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl₂+H₂O===HCl+HClO    ②2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。
（2）若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。
（3）将反应①改写成离子方程式：________。

化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是     ，需用氧化剂的是   。(填编号)
（2）在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl="===" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O反应中,       元素被氧化，
             是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：                   。
（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：         。

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 应称取NaOH的质量          g；
（2）容量瓶上标有        ；且使用前第一步操作：                       ；
（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为_____________________________；
（4）定容时的操作                       ；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是                       ；

E.定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有                      ，
（2）它的组成可能是         或            。
（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为                      。
（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是                              。