天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷
其他条件不变,只改变下列条件时,下列说法不正确的是
A.增大压强(缩小容器的容积),容积内的活化分子百分数不变,但化学反应速率增大 |
B.升高温度,容积内的活化分子百分数增大,所以化学反应速率增大 |
C.加入反应物,容积内的活化分子百分数增大,所以化学反应速率增大 |
D.使用催化剂,使活化分子百分数增大,则化学反应速率增大 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:975
某化学反应其,则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A.在任何温度下都能自发进行 |
B.在任何温度下都不能自发进行 |
C.仅在高温下自发进行 |
D.仅在低温下自发进行 |
- 题型:1
- 难度:中等
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对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是
A.增大容器容积 | B.通入大量O2 |
C.移去部分SO3 | D.降低体系温度 |
- 题型:1
- 难度:中等
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当可逆反应到达平衡后,通入气体,再次到达平衡时存在于
A.SO2、O2中 | B.SO2、SO3中 |
C.SO3中 | D.SO2、SO3、O2中 |
- 题型:1
- 难度:中等
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1 molC与1mol水蒸气反应生成l mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量,则该反应的反应热是
- 题型:1
- 难度:中等
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在101 kPa和25℃时,有反应的热化学方程式:
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol,
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是
A.H2燃烧生成1mol H2O (g)时,放出241.8 kJ的热量 |
B.H2的燃烧热为-285.8 kJ |
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 |
D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 |
- 题型:1
- 难度:中等
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已知在298K时下述反应的有关数据
- 题型:1
- 难度:中等
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
。向1L0.5mol的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应的关系正确的是
- 题型:1
- 难度:中等
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一定条件下,下列反应呈平衡状态时的平衡常数:
- 题型:1
- 难度:中等
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在2L密闭容器内充入5molA和2.5 molB使之发生反应:
,经过5 min反应达到平衡经测定C的平均反应速率0.1mol.下列叙述中正确的是
A.恢复至原温度,容器内压强增大 |
B.达到平衡时,B比A的转化率小 |
C.A的平均反应速率为0.1 |
D.B的平衡浓度为0.25 mol |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡则向气体体积增大的方向移动
②有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不会发生移动
③已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
④已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2的转化率一定升高
A.①④ | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
- 题型:1
- 难度:中等
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一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1 molY进行反应:
,经60 s达到平衡,生成0.3 molZ,下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol |
B.将容器体积变为20L,z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应 |
D.达到平衡时,X与Y的浓度相等 |
- 题型:1
- 难度:中等
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某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.反应过程可表示为 |
B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能 |
C.正反应的热效应为,所以正反应为放热反应 |
D.此图中逆反应的热效应,为吸热反应 |
- 题型:1
- 难度:中等
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如下图所示可逆反应:,在不同温度、 压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的 化学计量数的判断中,正确的是
- 题型:1
- 难度:中等
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某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应,达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
A.30 min时降低温度,40 min时升高温度 |
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
C.8 min前A的平均反应速率为0.08 |
D.30 min~40 min间该反应一定使用了催化剂 |
- 题型:1
- 难度:中等
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(1)1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收13. 128kJ热量,此反应的热化学方程式为_________________________________________。
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为____________。
- 题型:2
- 难度:中等
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反应A+3B=2C+2D在4种不同情况下的反应速率分别为:
该反应进行快慢的顺序为____________________.
- 题型:2
- 难度:中等
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可逆反应,在一定条件下达到平衡,若改 变条件,将变化情况(“增大”、“减小”、“不变”)填入空格:
(1)升高温度,B转化率___________,v(正) ___________,v(逆)___________。
(2)使用催化剂,A的物质的量___________,若v(正)增大,则v(逆)____________。
(3)保持温度和压强不变加入稀有气体,则C的物质的量___________,A的转化率___________。
(4)保持温度和体积不变加入稀有气体,则A的转化率___________,v(正)_____________。
(5)若温度和体积不变,反应从正反应开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度___________,压强___________。
- 题型:2
- 难度:中等
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800℃时,在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,发生如下反应:
。体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)能说明该反应已达到平衡状态的____________。
A.V(NO2)正="V" (O2)逆 B.容器内压强保持不变
C.V(NO)逆="2v" (O2)正 D.容器内气体颜色不变
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是___________。
A.适当升高温度 B.缩小反应容器的体积
C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
(3)前2s内氧气的消耗速率为__________。
- 题型:2
- 难度:中等
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高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:
回答下列问题:
(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________________________________。
(2)升高温度,该反应的平衡常数K值将__________(填“增大”、“减小”、“不变”),平衡体系中固体的质量将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)已知11OO℃时该反应的平衡常数K=0.263。在1100℃时,测得高炉中。
此时该的化学反应速度是v(正)___________(填“>”、“<”、“=”)v(逆),原因是_________________________________________________________________________。
(4)保持高炉温度为1100℃,向高炉中补充大量的空气,重新达到平衡后,该反应的平衡常数K值 __________(填”>”、“<”、“=”)0.263。
- 题型:2
- 难度:中等
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某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用,实验时均以生成25mL气体为准,相关数据见下表:
(1)仪器组装完成后,检验该套装置气密性的操作_________________________________________.
(2)上述实验中的待测数据应是________________________________________________.
(3)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_______________________________________________________.
(4)实验小组经过讨论,认为上述实验还不能完全证明MnO2一定起了催化作用,需再补做实验。请利用实验反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验(简要说明实验步骤,可不填满,也可以补充)。提供的用品有:H2O2溶液、浓盐酸、硝酸、MnO2、NaOH溶液、AgNO3溶液、KClO3、木条、淀粉-KI试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。
①_____________________________________________________________________________
②_____________________________________________________________________________
③_____________________________________________________________________________
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:1875
A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B);若打开活塞K2,气球B将 ________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,N02的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中的NO2转化率________ ,B中的NO2转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上—个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,_____________________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时的N2O4物质的量为_______________。
- 题型:2
- 难度:较难
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(1)某恒温恒容容条件下的可逆反应:△H<O,起始充入amol N2、bmol H2,达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题:
①a=___________,b=___________。
②平衡后,再充入5 mol NH3,化学平衡将向__________移动(填“左”或“右”或“不移动”),再达新平衡时N2的百分含量_______(填“>”、“<”、“=”)原平衡时N2的百分含量;
③平衡后若升高温度,则平衡向________(填“向左”或“向右”)方向移动;若增加压强,则平衡向________(填“向左”或“向右”)方向移动。
(2)某恒温恒压条件下的可逆反应:,起始充入1 mol N2、
3 molH2、16 mol NH3,容器的容积为VL。达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol,此时容器的容积为.1VL,回答下列问题:
①起始时反应速率v(正)____(填“>”、“<”、“=”)v(逆)。
②平衡时a=________,b=_______。
③若平衡后再充入3.6 mol NH3,重新建立平衡时容器的容积为_____________L。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1236