河南省焦作市高三上学期期中化学试卷

化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO₃  ②Al₂O₃   ③Al(OH)₃  ④(NH₄)₂S

假设SiO₂原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为
A．KAlSiO₄      B．KAlSi₂O₆         D.KAlSi₃O₈        D．KAlSi₄O₁₀

某可逆反应aA + bBcC ；ΔH= -QkJ/mol；在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为

A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数

D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋数为NA，且＝3

B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NA

C．标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7NA

D．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：
2H^＋＋= H₂O＋SO₂↑的化学反应个数有

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是

有三种不同的集团，分别为-X、-Y、-Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：
2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B．其他条件不变，将容器体积变为20 L，C的平衡浓度变为原来的一半
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

下列各反应对应的离子方程式正确的是

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是
A．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c()>c(OH^－)>c(H^＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：c(HClO)＋c(ClO^-)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c()
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH^－)＋c(H₂A)＝c(H^＋)＋2c(A^2－)

药物贝诺酯的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，方程
2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O，
现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

则下列有关说法错误的是

(13分)Ⅰ：已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）t₁时，开始有ClO₃^-生成的原因是_________________。
（2）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为        ___________________________。
（3）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是_________mol。
（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为，则n(Cl^-)=____mol（用含a的代数式来表示）。
Ⅱ下图中，是电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃。

（1）阳极发生的电极反应式为                           。
（2）需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是________；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是________；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①____________；②____________。
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
【已知：】
①CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。
（1）250 ℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。
平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K＝________。
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＝＋2.8 kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
反应CO₂(g)＋CH₄(g) ===2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝________。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的原因是__________________________________________________。

②将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为_______________________________。
（3）以CO₂为原料可以合成多种物质。
如合成聚碳酸酯。已知CO₂的分子结构为O===C===O，它的“C===O”双键与乙烯的“C===C”双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO₂加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：______________________________________。

[化学一选修2：化学与技术]
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu^2＋、Fe^3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L^－1时，Fe(OH)₃开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)₂开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO₄·7H₂O晶体，还需要知道的是__________________。
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。

[化学——选修三：物质结构与性质]
2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘－131和铯—137，碘－131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘－131辐射的药物碘片。
（1）Cs(铯)的最外层电子排布式为6s¹，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：

那么三种元素C的元素符号为____________，形成其单质晶体的化学键类型__________。
（2）F、Cl、Br与I同主族，BeF₂与H₂O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、________。与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl₃是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。基态溴原子的简化电子排布式为 _____     。
（3）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_______          __。
（4）测定气态氟化氢分子量总大于20，你认为可能的原因为                。
（5）碘—131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有________个I₂分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K^＋紧邻________个I^－。

[选修五——基础有机化学]
下图是以C₇H₈为原料合成某聚酰胺类物质(C₇H₅NO)_n的流程图．

已知：Ⅰ.当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对、间位的氢原子，使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH₃、－NH₂等．使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH、－NO₂等．
Ⅱ.R－CH＝CH－R′R－CHO＋R′－CHO；
Ⅲ.氨基(－NH₂)易被氧化；硝基(－NO₂)可被Fe和盐酸还原成氨基(－NH₂)．
回答下列问题：
（1）X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是________．(填序号)
A．Fe和盐酸 B．酸性KMnO₄溶液 C．NaOH溶液
（2）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式：______________________________.
（3）分别写出D、E中的含氧官能团的名称__________________；______________________.
（4）对物质C的下列说法中，正确的是________(填写序号)．
A．能发生酯化反应
B．能与溴水发生加成反应
C．只能和碱反应，不能和酸反应
（5）写出反应③、⑦的化学方程式，并注明反应类型
________________________________________________________；__________________.
________________________________________________________；__________________.