轻松寒假，快乐复习30天 第25天

铁钉在下列哪种情况下最容易生锈

下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是

下列有关化学知识的说法正确的是

保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是

为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是

控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是

甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是

在通常情况下，下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最快的是

实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是

如图是实验室模拟工业炼铁的装置图．
（1）分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象_________
（2）金属矿物的储量有限，而且不可再生．因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请写出其中的一点_________．

下图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题：
（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_________。
（2）A处的现象是_________。B处的现象是_________。
（3）C处酒精灯的作用是_________。

人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：
上述工艺流程中，步骤③发生反应的化学方程式为_________，该反应中的还原剂是_________。
⑵实验室常用下图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通 CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是_________。
⑶我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因：_________。
⑷在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为_________。

金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_________（填字母序号）。
A．铁锅    B．铜导线    C．铝箔
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是_________。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为_________；
②检验C过量的方法是_________；
③A~G七种物质中含铁元素的物质有_________ (填字母序号)。

冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石多少吨？

（2014）为了测定某样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。
【查阅资料】
1．草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄ CO₂↑+CO↑+H₂O
2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：
【问题讨论】
（1）装药品前应先    ，实验中观察到E中现象是：固体颜色   ；
（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是     （填序号）。
① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 
② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
（3）G的作用是       ；E中反应的化学方程式是        ；
（4）当E中固体完全反应后，处应先停止加热_________（填序号A或E）；
（5）上述实验装置的一处明显缺陷是：       。
【数据处理】
称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧
化铁质量分数为。
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数
  （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。