轻松寒假，快乐复习30天 第30天

下列说法正确的是

下列有关实验的表述中，错误的是

下列实验操作不能达到预期实验目的的是

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

下述实验方案能达到实验目的的是

下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

采用下列装置和操作，能达到实验目的的是

用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是

利用某含铬废液［含较低浓度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂(SO₄)₃］制备K₂Cr₂O₇。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na₂SO₃，一定操作后分离出Na₂SO₄；
Ⅲ．将分离出Na₂SO₄后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)₃沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固体；
Ⅵ．测定K₂Cr₂O₇固体的纯度。
已知：Cr₂O₇^2－（橙红色）＋H₂O2CrO₄^2－（黄色）＋2H⁺
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是      。
（2）步骤Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是      。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是      。
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是      。（填序号）
a．KOH        b．K₂CO₃       c．H₂SO₄        d．SO₂
（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K₂Cr₂O₇产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺。产品中K₂Cr₂O₇的纯度是      。（注：K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294 g/mol）
（6）向橙红色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是      ，溶液pH变小的原因是      。

如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是首先        ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放试剂是                。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生        （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式           。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是           （用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式               。迅速产生倒吸的原因是          。

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。
【提出问题】Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
【实验探究】取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水制成Na₂S₂O₃溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。

【实验结论】探究①                      探究②                            。
根据探究①和探究②的结论，Na₂S₂O₃和Na₂SO₄化学性质                  。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为此方案是否正确并说明理由：                 。
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃能被氯水氧化。你设计的方案是       。

(2013)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去         (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是                                                            。
(2)第②步反应的离子方程式是                                     ，滤渣B的主要成分是               。。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP        (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有            、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到了Ce(OH)₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为                。