吉林省长春外国语高一上第二次月考化学试卷

下列各项所述的关系正确的是

已知有反应BrO₃^-＋5Br^－＋6H^＋===3Br₂＋3H₂O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是

A．2KNO32KNO2＋O2↑

B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

实验室制Cl₂反应为4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，下列说法不正确的是      

在反应3S + 6KOH === 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂；下列说法错误的是

将一小块钠投入到FeCl₃溶液中，观察到的现象是

等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为

用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为(标准状况)

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下以性质错误的是

2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是

用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含HCl 0.01 mol的稀盐酸中，置换出H₂由多到少的顺序是

有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500mL 4mol·L^－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol·L^－1的氢氧化钠溶液的体积是

A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：

（1）元素A有可变化合价，则单质A是________，化合物甲是________。
（2）写出反应①②③的化学方程式
                             
                             
                             

“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式：KCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑
（1）生成物A的化学式为________。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为________。
（3）反应中被氧化的元素为________。
（4）H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是____________         ________。

有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H₂O＋CO₂↑
②Z＋CO₂―→X＋O₂
③Z＋H₂O―→Y＋O₂↑
④X＋Ca(OH)₂―→Y＋CaCO₃↓
回答下列问题：
（1）W、Y、Z的化学式分别是：W：________、Y：________、Z：________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式                        

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有Mg^2＋、K^＋杂质离子并
尽可能减少AlCl₃的损失。回答下列问题：

（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________________
（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______       __________。
（3）溶液a中存在的阴离子有_____ ___；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么______________为此，改进的方法是将盐酸改成通入         气体。

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中的试剂为         
（2）B中发生反应的化学方程式为                                 
（3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得 氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的质量分数为               ，铝的相对原子质量为____________。
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。
   
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是______(填装置序号)。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：________         ______
（3）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。

（4）Ⅲ中加热碳酸氢钠时，澄清石灰水会变浑，石灰水变浑反应的离子方程式                    
（5）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入物固体最好是________(填化学式)