广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷

在下列各说法中，正确的是

某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

CO(g)与H₂O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
  

已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ•mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ•mol－1

C．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－242kJ•mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－242kJ•mol－1

对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是
A．v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1               B．v(B)＝0.6 mol·L^－1·min^－1
C．v(C)＝0.5 mol·L^－1·min^－1               D．v(A)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

在208 K、100 kPa时，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)      ΔH₁
Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)        ΔH₂
2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)  ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO
③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态   
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO (g)+H₂O(g) △H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO₂的转化率，采取的正确措施是

在一固定容积的密闭容器中加入2molX和3molY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n值为

大气臭氧层的反应是：O＋O₃＝2O₂  ΔH，该反应的能量变化如图所示，下列叙正确的是

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．已知反应2NO2(g)N2O4(g)，红棕色气体NO2加压后颜色先变深后变浅

在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO₂（g）+O₂(g)  2SO₃(g)   ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是

(每空4分，共12分)
（1）已知：TiO₂(s)＋2Cl₂ (g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)    ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)             Δ H＝－221 kJ·mol^－1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：                        。
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：                。
（3）在火箭推进器中以肼（N₂H₄）作为燃料，可以选O₂或NO₂作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式       

（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式                         。
标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是      kJ。
（2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量       （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_     _反应（填吸热、放热），△H=     （用E₁和E₂表示）

某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是                    ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                        。
（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是            。
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：      。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实际实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是      （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸时俯视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：
（1）生成D的反应速率            。
（2）B的平衡浓度为        。
（3）A的转化率为        。
（4）该温度下的平衡常数K＝   。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率   。(填“增大”或“减小”或“不变”)

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）已知升高温度，NO₂的浓度减小，则该反应是    热反应。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是      用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v =            

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     
a．及时分离除NO₂气体      b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度           d．选择高效催化剂