山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷

化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是

下列关于物质的性质与应用相对应的是

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是

A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

下列有关说法正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是

甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol/LAlCl₃溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的含量(A％)和C的含量(C％)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是

下列说法正确的是

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH^一的浓度制备纳米级Cu₂O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂(g)+3Y₂(g) 2XY₃(g)   ΔH=—92.6KJ/mol
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

(12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO₄)₂·12H₂O】可得到A1₂O₃，反应的化学方程式为4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2A1₂O₃+9SO₂↑+48H₂O。
请回答下列问题：   
（1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。
（2）焙烧明矾时产生的SO₂可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：
①2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=—197KJ/mol   
②2H₂O(g)2H₂O(l)ΔH=—44KJ/mol
③2SO₂(g) +O₂(g) + 2H₂O(g)2H₂SO₄(l)ΔH=—545KJ/mol
则反应SO₃(g)+ H₂O(l)= H₂SO₄(l)ΔH=______KJ/mol。
（3）工业上利用电解熔融的A1₂O₃制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂。
①该电池的负极反应式为____________；②电池总反应的化学方程式为________________。

(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应I的化学方程式为____________________________________________。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________(填化学式)。
②将少景Na₂Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式__________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

（1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。
（2）装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式：________________________。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N₂，其目的是________________________________。

（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H₂，理由是_____________(用离子方程式表示)。

(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c(N₂)随时间(t)的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH₃)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
A．增大压强    
B．减小压强      
C．升高温度      
D．降低温度       
E．使用催化剂
（2）已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)。
①T℃时，将0.40 mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N₂O₄)="0.05" mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；
②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态     
B．反应物浓度：a点小于b点
C．Δt₁=Δt₂时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH₃H₂O的电离平衡常数K_b=________________。