福建省莆田市24中高三上学期第二次月考化学试卷

下列有关生活中化学的叙述中，正确的是

下列说法正确的是

下列说法或有关化学用语表达正确的是

A．二氧化碳的结构式:O—C—O

B．Cl-的结构示意图:

C．乙醇的结构简式:CH3CH2OH

D．过氧化氢(D2O2)的相对分子质量为34

N_A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列实验现象描述正确的是

滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是

金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是

A．和原子中均含有22个中子

B．分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．与为同一核素

D．与互称同位素,在周期表中位置相同,都在第4 纵行

下列关于试剂存放的叙述正确的是

A．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）

C．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

下列反应不能通过一步反应得到的是

下列离子方程式正确的是

四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H^＋＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是

下列有关实验装置的说法，不正确的是

向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol/L的盐酸，测得溶液中Cl^─、HCO₃^─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m ≠ n，且均为正整数)。下列说法正确的是

已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
（1）Z离子的结构示意图是                         。
（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是        ，其中含有的化学键有              。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为     ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是        。
（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象：      ___。

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为             、             。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为                     。
（3）反应②的离子方程式为                                                             。
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论）                                              。

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO₂ (夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na₂O₂ = 2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂ = 2NaNO₃。

（1）仪器甲的名称是__       _；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为                   。
（2）B装置的作用是             。
写出所发生主要反应的化学方程式①                      ；②        ___________    。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是             （填字母）。
A．浓H₂SO₄        B．碱石灰        C．无水CaCl₂
（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为____                  _________。

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃＋2Na[Al(OH)₄]===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH＋2H₂O
回答下列问题：
（1）写出铝土矿中Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                      。
（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有                   。
（3）滤渣A的主要成分为                   ；滤渣A的用途是                    （写一种）。
（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______  ________  。
（5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为          。