浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷

生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是

根据相关化学原理，下列判断正确的是

下列说法或表示方法正确的是

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

A．X元素可能为Al             B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应     D．反应①和②可能为氧化还原反应

下列装置能达到实验目的的是

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

下列有关电化学的内容正确的是

A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极

C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4+e-=FePO4+Li+

D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1．4g Li时，溶液的pH为14(忽略溶液的体积变化)

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

选项	装置	叙述
A		装置①中阳极上析出红色固体
B		装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C		装置③中外电路电子由a极流向b极
D		装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
  

对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是

某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．该条件下B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，A的转化率增大

D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大

C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0．045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

下列事实说明HNO₂为弱电解质的是
①0．1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO₂溶液的pH>7 ； ③用HNO₂溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO₂溶液和KCl溶液不发生反应  ⑤HNO₂能与碳酸钠反应制CO₂；⑥HNO₂不稳定，易分解

下面提到的问题中，与盐的水解有关的是
①明矾和FeCl₃可作净水剂   ②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH₄Cl和Na₂S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

下列图示与对应的叙述不相符的是

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是
A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B．相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C．2CN^－＋H₂O＋CO₂ = 2HCN＋CO₃^2-    
D．2HCOOH＋CO₃^2-= 2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c(Na^＋)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M^＋)＝c(A^－)
D．0．1 mol·L^－1的 NaHA 溶液pH＝1则有c(Na^＋)＝c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：
FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe(OH)₂+Cl₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
热分解反应：
BaCO₃BaO+CO₂↑；MgCO₃MgO+ CO₂↑；CuCO₃CuO+ CO₂↑
下列说法不正确的是

2．8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1．12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

(7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0．10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
取20．00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（1）滴定达到终点的标志是                                             。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。
A．滴定终点读数时俯视            
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥            
D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的原子结构示意图为        ；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因：          。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22．4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97．7％，该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2．15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为                 L。

CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：
CO₂ (g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知： 《1》CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=890．3 kJ·mol^－1
《2》CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g) △H=+2．8 kJ·mol^－1
《3》2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H=566．0 kJ·mol^－1
反应CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g) 的△H=________________
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                          。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是                     。
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为                      。
（3）①Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。①如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是_____。
A．可在碱性氧化物中寻找    
B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
C．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是                          。
（4）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO₂+H₂OCO+H₂+O₂
高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

CO₂在电极a放电的反应式是__________________________________________。

(14分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）过程I发生反应的离子方程式是                      。
（2）写出过程III中检查气密性的方法                     。
（3）过程III的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是              ，一段时间后使反应停止的操作是                              ，关闭a，取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是              ，该反应的离子方程式是                    。
（4）另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：

①根据上表得出的结论是温度越          (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。
②查阅资料：a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂   3HNO₂ =HNO₃+2NO+H₂O；  
b．HNO₂不稳定。
则产生上述现象的原因是                                             。