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  • 2021-10-08
  • 题量:31
  • 年级:高二
  • 类型:期中考试
  • 浏览:1748

北京市66中高二上学期期中考试化学(理)试卷

1、

下列有关能量转换的说法正确的是

A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1381
2、

.在2A+B  3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1        B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1        D.v(D)=1  mol·L-1·s-1

  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:532
3、

已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)  △H= -270kJ/mol,下列说法正确的是

A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:204
4、

下列说法正确的是

A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热都是反应热的种类之一
D.其他条件一样时,氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1727
5、

在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A.容器内的总压不随时间变化
B.单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB
C.单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2
D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1563
6、

参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的示意图下列叙述正确的是

A.正反应为放热反应
B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大
C.反应物总能量低于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:529
7、

已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,达到平衡后,改变条件,说法正确的是

A.增加A2的浓度,有利于该反应平衡逆向移动
B.升高温度有利于该反应平衡正向移动
C.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
D.增大压强有利于该反应平衡正向移动
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:597
8、

反应CO+H2O(g)CO2+H2在1000℃ 达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数K值发生变化的是

A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1200 ℃
C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1181
9、

在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:
NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g);△H=-373.2 kJ/mol ,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施正确的是

A.加催化剂 B.减小反应容器体积
C.升高温度 D.增大NO浓度
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1405
10、

下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是

A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,该反应的热化学方
程式是 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.4 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石一定比石墨稳定
C.已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ·mol-1,则提供483.6 kJ热量时,一定会使2 mol H2O (g)发生分解
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g),△H=b kJ·mol-1,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=(2a﹣b) kJ·mol-1
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:510
11、

可逆反应:X+YW+Z,反应速率(V)随时间(t)变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下,改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化。则下列分析正确的是

A.t0时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动
B.若t0改变的条件是压强,则W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体
C.若t0改变的条件是温度,则该反应的正反应是吸热反应
D.若t0改变的条件是浓度,改变的方法是减小X、Y的浓度
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1899
12、

下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系,增加压强使颜色变浅
C.反应CO+NO2CO2+NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动
D.向双氧水溶液中滴入FeCl3溶液后,产生气泡速率加快
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:2126
13、

在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0。达到平衡后,只改变一个条件(x),下列量(y)的变化一定符合图中曲线的是

 
x
y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
  A的体积分数
C
增大体积
A的转化率
D
降低温度
混合气体的密度

 

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1768
14、

对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g)△H >0下列图象中正确的是

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:901
15、

一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),若反应开始时充入2mol X和2mol Y,达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后Y的体积分数>a%的是

A.1molY,1molZ B.2mol X,1molY,1molN2
C.1molY和3molZ D.2molZ
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1746
16、

0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量下列物质中的:①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体

A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑥ D.③④⑥
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1767
17、

某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。

起始浓度



c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020

下列判断不正确的是
A.反应开始时,反应速率:甲<乙<丙
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,c(CO2)丙=2c(CO2)甲
D.平衡时,乙中CO2的体积分数大于60%

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2151
18、

可逆反应:aA(g)+bB(s)cC(g)+d D(g),当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,下列判断正确的是

A.T1<T2 ΔH>0
B.T1>T2ΔH<0
C.P1<P2a=c+d
D.P1<P2a+b=c+d
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1653
19、

反应2NO2(g)N2O4(g),△H=" -57" kJ·mol-1,在条件下温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A.由状态B到状态A,可以用加热的方法
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.A、C两点的反应速率:A>C
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C

  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:508
20、

一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t / min
0
2
4
6
8
10
V(O2) / mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6 min的平均反应速率:
B.6~10 min的平均反应速率:
C.反应至6 min时,
D.反应至6 min时,H2O2分解了50%

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:875
21、

已知:2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g)  ΔH =-483.6 kJ/mol


下列说法不正确的是

A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ
C.H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol
D.H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:842
22、

高温条件下反应达到平衡时的平衡常数。恒容条件下升高温度,H2浓度减小。则下列说法正确的是

A.反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 kJ/mol
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的正反应为放热反应
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:710
23、

在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:
2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2 W(g) △H<0, 反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10 s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是

A.5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B.该反应的平衡常数数值为0.5
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:389
24、

已知反应A(g)+B(g)nC(g)  △H=x kJ·mol-1,在不同条件下进行时,混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

下列有关叙述一定正确的是

A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率
B.其他条件相同时,a表示有催化剂,b表示无催化剂
C.其他条件相同,若a、b表示不同压强下的反应,则n>2
D.其他条件相同,若a、b表示不同温度下的反应,则x>0
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1693
25、

相同温度下,反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现,其能量变化如图所示。

则下列叙述正确的是

A.该反应为放热反应
B.反应热:过程I>过程II
C.过程Ⅱ的平衡常数>过程I的平衡常数
D.形成1 mol 化学键释放的能量:H—Br<H—H
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1235
26、

(6分)请回答下列问题:
(1)在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是    
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间生成amol A,同时生成3amol B;
③A、B、C的浓度不再变化;
④A、B、C的分子数目比为1:3:2 ;
⑤混合气体的总压强不再变化;
⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;
⑧单位时间内生成a mol C,同时生成 mol B
(2)在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?(填“正向移动”或“逆向移动”)

加入的物质
少量NH4Cl固体
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
 
 
平衡移动方向
 
 

 

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:2162
27、

写出下列反应的热化学方程式
(1)在25℃,101 Kpa 下1 mol 乙醇(C2H5OH)完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为1366.8 kJ,试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式:____                           
(2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2 (g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2 (g)=3N2(g)+4H2O(g)△H= 一1135.7kJ/ mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为                             
(3)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(s)+ CO(g)=" Fe(s)+" CO2(g)  △H>0。
①此反应的平衡常数表达式为                
②温度升高平衡常数K值       (填“增大”、“减小”、或“不变”)
③已知1100℃时,K= 0.263,此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L,c(CO)= 0.1mol/L,在这种情况下,该反应     (填“是”或“不是”)处于化学平衡状态,此时化学反应速率是v正     v逆(填“<”、“>”或“=”)。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:563
28、

(6分)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知:
①CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g)   △H=-321.5 kJ/mol
②CH4(g)+ H2O(g)  CO(g)+3H2(g)     △H=+250.3 kJ/mol
③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)           △H=-90.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_____________。
(2)向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2,在不同压强下合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

①压强P1____P2(填“<”、“>”或“=”)
②在100℃、P1压强时,平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1645
29、

(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。

(1)反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=           
(2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):H—H:436,N≡N:946,则N—H的键能是     kJ·mol-1;
(3)在一定条件下按图2实线I进行,改变某条件按图2虚线II进行,则该条件可能是                                           ;
(4)在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2,一定条件下充分反应,其热效应始终小于92 kJ,请说明原因                                              ;
(5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2,达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3,则a:b=    

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:458
30、

(10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:
温度(℃)          450     500     550      600
SO2的转化率(%)   97.5     95.8      90.50     80.0
(1)由表中数据判断H       0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)能判断该反应已达到平衡状态的依据是           (填序号)。
a.混合气体中各组分的质量不变  
b.c(SO2)=c(SO3)  
c.v正(SO3)=2v逆(O2)
(3)某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L,则:
①0~2min之间,O2的平均反应速率是          。②此时的温度是       ℃。
③此温度下的平衡常数K=       (可用分数表示)。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:650
31、

已知一定温度和压强下,在起始容积为V L的容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)  C(g)  △H>0。达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答:
(1)升温时,C的反应速率          (填“加快”、“减慢”或“不变)。
(2)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,平衡时在密闭容器中继续充入2 mol A和2 mol B,则反应再次达到平衡时,C的体积分数是        
(3)若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡,保持其他条件不变,向容器中通入稀有气体,请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像,并标出v(正)、v(逆)及其关系。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:799