重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A.大量吃加碘食盐可以防止131I的辐射 |
B.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 |
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现"碳"的循环利用 |
D.为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂 |
- 题型:1
- 难度:中等
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有关实验的叙述,正确的是
A.将浓硫酸加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的硫酸溶液 |
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值 |
C.用溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 |
D.读取量筒内液体的体积,俯视读数导致读数偏大 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1607
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L水所含电子数约为10 NA |
B.25℃时,pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NA |
C.0.5 mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5 NA |
D.常温常压下,3.2 g O2和O3混合气体含有0.2 NA个氧原子 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1984
下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2 ↑ |
C.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-1 256 kJ/mol |
D.M与N是同素异形体,由M=N △H=+119 kJ/mol可知,N比M稳定 |
- 题型:1
- 难度:较易
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已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl(aq)与NaOH(aq) 反 应的,则HCN在水溶液中电离的等于
A. | B.-43.5 |
C.+43.5 | D.+67.7 |
- 题型:1
- 难度:较易
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下列说法中不正确的是
①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起;
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分
③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖;
④某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝;
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
A.②③⑤ | B.①②④ | C.③④⑥ | D.③④⑤ |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)+c(H+) |
B.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
- 题型:1
- 难度:较难
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
- 题型:1
- 难度:中等
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(共14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种原子的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是同周期中非金属性最强的元素。
(1)Y位于元素周期表的位置 ,X与W元素形成的X2W2型化合物的电子式为
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低,其晶体中存在的作用力有
其分子属于 (填极性分子或非极性分子),它和足量水反应,有白色胶状沉淀产生,该反应的化学方程式是
(4)在25ºC、101 kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子,放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是
- 题型:2
- 难度:较难
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(共16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为__________________(填化学式);滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl,检验NaCl是否洗净的方法是
(2)用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液,需要称取NaCl的质量为 g,所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________(填仪器名称);
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,
若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2 _____(填“>”、“=”或“<”)2L, 写出电解饱和食盐水的离子方程式
- 题型:2
- 难度:中等
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(共14分)已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同,且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质,且D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象,加热时有大量气体产生。(相关转化及部分反应条件和生成物未标出)。
(1)A的结构式 , E与F的反应是 (填反应名称),写出2种该反应在工业生产中的用途: 、 。
(2)若反应①除生成甲外,还生成丙,写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式:
(3)若A与丙可以化合生成甲;D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,写出下列化学方程式②: ③:
- 题型:35
- 难度:中等
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(共16分)
Ⅰ.(10分)已知2A(g)+B(g) 2C(g);△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。
(1)比较a b( 填 > 、 = 、 < )
(2)若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,C物质的浓度 (填>、=、<)w mol/L,a、b、c之间满足的关系式为 (用含a、b、c的代数式表示)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a、V(C)=2V(B); b、容器内压强保持不变
c、V逆(A)=2V正(B) d、容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和lmolB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量d kJ,则d b ( 填 > 、 = 、 < ),
Ⅱ.用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),
NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M
(1)电池放电时,负极的电极反应式为_______
(2)充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为________。
- 题型:2
- 难度:中等
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