高二化学第十六套（广东选修四）

对水的电离平衡不产生影响的粒子是（   ）

下列说法中，正确的是（   ）

下列表达式书写不正确的是（    ）

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－

B．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）Ca2+（aq）＋CO32－（aq）

工业上常用可逆反应2SO₂+O₂2SO₃△H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是（   ）

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为（  ）

A．5 mL 2% H₂O₂溶液        B．10 mL 5% H₂O₂溶液
C．10 mL 2% H₂O₂溶液       D．5 mL 10% H₂O₂溶液

下列叙述正确的是（    ）

一定温度下，反应N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ）

下列溶液，一定呈中性的是（   ）

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是（    ）

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0．15mol/(L·s)   ②v(B)= 0．6mol/(L·s) ③v(C)= 0．5mol/(L·min) ④v(D)= 0．45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是（   ）
A．①             B．②            C．③            D．④

反应A（g）＋B（g） 2C（g）   ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（   ）
A．减小容器体积，平衡不移动
B．加入催化剂，B的转化率增大
C．增大c（A），A的转化率增大
D．降低温度，v_正 增大，v_逆 减小

反应CO（g） +H₂O（g） H₂（g） +CO₂（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列表述与示意图相符的是（   ）

25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）＝1×10^－5mol·L^－1，下列说法一定正确的是（   ）

在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H₂的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是（   ）

下列有关实验操作的说法正确的是（   ）

下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（   ）

A．

B．

C．

D．

对下列图像描述正确的是（   ）

A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B．根据图②可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0

C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化

D．图④可表示压强对可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大

下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（    ）

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（    ）

（1）在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1^—1、285.8kJ•mo1^—1和393.5kJ•mo1^—1，则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH=          。
（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃
①液态水转化为气态水的热化学方程式为                           。
②CO和H₂分别燃烧生成CO₂ (g)和H₂O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是        。

在25mL 0．1 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？          （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在     （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
（2）在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)     2c(Na⁺)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                       。

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。
  
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝                   ； H₂的平衡转化率为__________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式                                           。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有            。
a．升高温度          b．充入He气       
c．再充入2 molH₂      d．使用催化剂

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是        装置。
（2）c（Pt）电极的名称是               。
（3）写出通入CH₃OH电极的电极反应式是                                。
（4）乙池中反应的离子方程式为                                        。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O₂        mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是        （填序号） 

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^＿还原产物是Mn²⁺）                                                     。
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是                。
（3）猜想Ⅱ可能是___________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是           。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。