高二化学第二套（北京选修四）

化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是（  ）

下列物质中，能导电且属于电解质的是（  ）

下列在水溶液中电离方程式书写正确的是（  ）

A．HClOH++Cl -+ O 2-

B．H2CO3 2H++ CO32-

C．NaHSO4＝Na++HSO4–

D．NH3·H2ONH4+＋OH－

下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（  ）

A．H2O+ H2OH3O++OH-

B．HCO3-+OH-H2O+CO32-

C．CO2+H2OH2CO3

D．CO32-+ H2OHCO3-+OH-

在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^－1，则c(OH^－)为（  ）

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（  ）

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是（  ）

对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（  ）
A．v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1               B．v(B)＝0.6 mol·L^－1·min^－1
C．v(C)＝0.5 mol·L^－1·min^－1               D．v(A)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

升高温度，下列数据不一定增大的是（  ）

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（  ）

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（  ）

下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是（  ）

0．1mol/L K₂CO₃溶液中,由于CO₃^2-的水解,使得c(CO₃^2-)<0．1mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0．1mol/L,可以采取的措施是（  ）

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（  ）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

已知反应I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是(    )

一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（  ）

下列说法正确的是（  ）

A．某温度时， 1LpH=6的水溶液，含离子

B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于

C．VL amol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3mol。

D．电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为

某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（  ）

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：Pb+ PbO₂ + 2H₂SO₄2PbSO₄ + 2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是（  ）

pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时,二者的体积比为（  ）

下图是水煤气（成分为CO、H₂）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（  ）

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（  ）

如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（   ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^－－4e^－＝ 2H₂O+O₂↑
C．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺ + 4e^－＝2H₂↑
D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

下列对溶液叙述正确的是（  ）

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是（  ）

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L-1•min-1

C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都减小，且重新平衡前v正<v逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

(8分)按要求写热化学方程式：
已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液
恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，
写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________．
(3) 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．

（1）下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是            ．

（2）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中负极反应式为                   ；正极反应式为                                   ．

(12分)如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。

（1）A池是____________；Zn的电极名称是____________;B池是____________；
Pt的电极名称是____________（填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）
（2）写出下列有关反应：C极上电极反应：_________________
（3）B池中的总反应的化学方程式为________________________

(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：
（1）生成D的反应速率             。
（2）B的平衡浓度为         。
（3）A的转化率为         。
（4）该温度下的平衡常数K＝    。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率    。(填“增大”或“减小”或“不变”)

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：

E．①＞②=③    F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是                       。
（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为                。
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为           。
（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为                      。

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

（1）由实验①写出HA的电离方程式是        。
（2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。
实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)      0.1mol·L^－1
室温下，将pH＝3的HA溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH    4
室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a      b 
（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。