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  • 2020-03-18
  • 题量:22
  • 年级:高三
  • 类型:练习检测
  • 浏览:118

暖春三月,贴心开学测 高三化学第四套

1、

化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是(    )

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可到达水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1922
2、

下列有关化学用语使用不正确的是(    )

A.NH4Br的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.乙酸的分子式:C2H4O2
D.原子核内有l8个中子的氯原子:
  • 题型:1
  • 难度:容易
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3、

下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是(    )

A.煤油是石油的分馏产品,可用于保存少量金属钠
B.肥皂可以通过髙分子化合物油脂发生皂化反应制得
C.鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象,析出的蛋白质可再溶于水
D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体,且都可与新制氢氧化铜反应
  • 题型:1
  • 难度:中等
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4、

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(    )

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
  • 题型:1
  • 难度:较易
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5、

设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(    )

A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NA
B.含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NA
C.标准状况下,22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
D.将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5 NA
  • 题型:1
  • 难度:中等
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6、

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(    )

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常用作红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有氧化性
SO2可使溴水褪色

 

  • 题型:1
  • 难度:中等
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7、

室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(    )

A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH­=Al(OH­)3
B.加水稀释后,溶液中c(NH)c(OH­)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的PH=13
  • 题型:1
  • 难度:中等
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8、

下列实验操作正确的是(    )

A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
  • 题型:1
  • 难度:中等
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9、

我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是(    )

A.有矿盐生成食盐,除去SO42最合适的实际是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
  • 题型:1
  • 难度:中等
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10、

下列离子方程式正确的是(    )

A.Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I=I2+2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32+4H=SO42+3S↓+2H2O
  • 题型:1
  • 难度:中等
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11、

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是(    )

A.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pH
B.向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液,沉淀变为黄色,说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡,再加入0.5 mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀,说明Y中不含醛基
D.取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀,说明卤代烃中含有溴元素
  • 题型:1
  • 难度:中等
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12、

同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(    )

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
  • 题型:1
  • 难度:中等
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13、

将足量X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是(    )

A.只有①②③ B.只有①②④
C.只有①③④ D.①②③④
  • 题型:1
  • 难度:中等
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14、

某有机物Z具有较广泛的抗菌作用,其生成机理可由X与Y相互作用:

下列有关叙述中不正确的是(    )

A.Z结构中有4个手性碳原子
B.Y的分子式为C9H8O4
C.1 mol Z与足量NaOH溶液反应,最多消耗8 mol NaOH
D.Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
  • 题型:1
  • 难度:中等
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15、

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是(    )

A.Mg为电池的正极
B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活
D.可用于海上应急照明供电
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:259
16、

现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.0l mol/L HC1溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是(    )

A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.将①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①<②
  • 题型:1
  • 难度:较难
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17、

相同温度下,体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应:
X (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:

容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3

1
3
0
放热46.3 kJ

0.8
2.4
0.4
Q(Q>0)

下列叙述不正确的是(    )
A.容器①中达到平衡时,Y2的转化率为50%
B.Q="27.78" kJ
C.若容器①体积改为1.0 L.则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
D.容器①、②中反应的平衡常数相等,K=

  • 题型:1
  • 难度:困难
  • 人气:476
18、

硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为        ,该能层具有的原子轨道数为         、电子数为           
(2)硅主要以硅酸盐、            等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以            相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献           个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为                                 
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/(kJ•mol-1
356
413
336
226
318
452

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是      
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                           
(6)在硅酸盐中,SiO4- 4四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为       ,Si与O的原子数之比为          ,化学式为                  

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:371
19、

肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体。
(1)肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成,质谱分析其分子的相对分子质量为162,核磁共振氢谱谱图显示有6个峰,其面积之比为1:2:2:1:1:3,利用红外光谱仪检测其中的某些基团,测得红外光谱如下图:

则肉桂酸甲酯的结构简式是            (不考虑立体异构)
(2)已知:
I.醛与醛能发生反应,原理如下:

Ⅱ.已知烃A在标准状况下的密度为1.25g.L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:

请回答:
①化合物J的结构简式为            
②化合物G中的官能团有          
③G→H为        反应(填反应类型);
④写出反应D→E的化学方程式          
H→I的反应       (填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由:                                
⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式:
A.能发生水解反应
B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C.能与溴发生加成

  • 题型:35
  • 难度:中等
  • 人气:1239
20、

(12分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息:①四氯化硅遇水极易水解;②SiCl4沸点为57.7℃,熔点为-70.0℃。请回答:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式                                     
(2)装置C中的试剂是            ;装置F的作用是                            
装置E中的h瓶需要冷却的理由是                                           
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①反应的离子方程式:                                                      
②滴定前是否要滴加指示剂?     (填“是”或“否”),请说明理由             
③滴定前检验Fe3是否被完全还原的实验操作是                             

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:917
21、

利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);ΔH1
(1)已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);ΔH2
2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s);ΔH3
则ΔH 1            (用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示)。
(2)不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。请回答:

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=         ,b点时化学平衡常数Kb         
②d点时,温度不变,若将容器体积压缩至原来的一半,请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是        。(填字母序号)

A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D.b点和d点的化学平衡常数:Kb<Kd

(3)将500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反应,用水—乙醇液充分溶解产物I2,定容到100mL。取25.00mL,用0.0100mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL,则样品气中CO的体积分数为          。(已知:气体样品中其他成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:512
22、

亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下:

(1)A的化学式是          ,装置III中A在         极区产生。
(2)II中反应的离子方程式是                
(3)通电电解前,检验III中阴离子的方法和步骤是                 
(4)为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是          (填字母编号)。
a.Na2O2        b.FeCl2        c.Na2S
(5)常温时,HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710-2mol·L-1,II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中=       
(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是        

  • 题型:32
  • 难度:困难
  • 人气:2051