暖春三月,贴心开学测 高三化学第六套
下列说法正确的是( )
A.HR溶液导电性较弱,HR属于弱电解质 |
B.某化合物溶解于水导电,则该化合物为电解质 |
C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分成强电解质与弱电解质 |
D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:413
化学与生活息息相关,下列说法不正确的是( )
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢 |
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 |
C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 |
D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:367
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 |
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 |
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1776
下列说法正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- |
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1047
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是( )
A.1.8 g D2O含有NA个中子 |
B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA |
C.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4 L的CO2 |
D.25℃时,7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:634
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol/L KMnO4溶液:K+、Na+、I-、Cl- |
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3- |
C.加入KSCN显红色的溶液:K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
D.水电离出c(OH-)=10-5mol/L的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1384
利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置可制取氨气 |
B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 |
C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 |
D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1236
下列说法正确的是( )
A.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 |
B.检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后,先用稀硫酸进行酸化,再加入AgN03溶液进行检验 |
C.为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 |
D.用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3十在固定相中分配的更多 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1543
25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 |
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol |
- 题型:0
- 难度:未知
- 人气:1109
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列说法正确的是( )
A.若向H2S溶液中加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 |
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 |
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 |
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2072
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W |
C.原子半径:T > Q > R |
D.含 T 的盐溶液一定显酸性 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1666
N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生N2O:3CO+2NO2=3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )
A.上述反应中,每消耗2mol NO2,就会生成22.4L N2O |
B.N2O有氧化性,且为HNO2的酸酐 |
C.等质量的N2O和CO2含有相等的电子数 |
D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1729
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 |
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 |
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 |
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:591
常温时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)= 2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
B.pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol•L-1 |
C.0.1 mol•L-1氯化铵溶液中:c(H+)> c(OH-)> c(Cl-)> c(NH4+) |
D.pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH4+) |
- 题型:1
- 难度:困难
- 人气:197
向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是( )
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol·(L·min)-1 |
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 |
C.反应①、②均为吸热反应 |
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10% |
- 题型:1
- 难度:困难
- 人气:1086
某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为25%,B的焰色反应呈黄色,C、J、X是同周期的元素的简单氢化物,X为无色液体,C、J为气体,D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式:A ,E ,L ;
(2)在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是 ;
(3)反应③化学方程式为: ;
(4)写出下列离子方程式:反应② ;
G溶液与M溶液的反应 。
- 题型:35
- 难度:中等
- 人气:1075
海洋是一个巨大的化学资源宝库,下图是海水加工的示意图:
(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。
(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式 ,
溶液中发生反应的化学方程式为 。
(3)制备金属镁是通过电解熔融的,而不用MgO,其原因是
。
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,阳离子交换膜的作用是 。
- 题型:32
- 难度:中等
- 人气:1025
某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知:①
②2CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO
请回答下列问题:
(1)下列有关F的说法正确的是 。
A.分子式是C7H7NO2Br |
B.能形成内盐 |
C.能发生取代反应和缩聚反应 |
D.1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应 |
(2)C→ D的反应类型是 。
(3)B→C的化学方程式是 。
在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是 。
(4)D→E反应所需的试剂是 。
(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 (写出3个)。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②分子中含有 -CHO
(6)以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:597
随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。
(1)如图是在101 kPa,298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。
已知:
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式: 。
(2)将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是 (填序号)。
a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b.当向容器中再充人0. 20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K增大
c.升高温度后,K减小,N02的转化率减小
d.向该容器内充人He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大
②计算产物NO在0~2 min内平均反应速率v(NO)= mol·L-1·min-1
③第4 min时改变的反应条件为 (填“升温”、“降温”)。
④计算反应在第6 min时的平衡常数K= 。若保持温度不变,此时再向容器中充人CO、NO各0.060 mol,平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为 ,
当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为 mol。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:579
亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。
【实验I】
用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。
已知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)仪器甲的名称是________.装置B的作用是_________________________。
(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO,发生反应的离子方程式为_____________。
(3)使用气密性良好的上述装置进行实验,NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对上述实验装置或药品进行改进,其改进措施是________________________________。
【实验Ⅱ】
利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。
步骤i:在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡,制成标准色阶。
步骤ⅲ:取5 mL待测液X,加入1 mLM溶液,加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较。
(4)步骤ii获取待测液X的过程中,加入明矾的目的是__________。
(5)步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同,此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1
(6)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实
验报告。
- 题型:30
- 难度:困难
- 人气:249