高二化学第六套（内蒙古选修四）

未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 （  ）
①天然气  ②煤  ③氢能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能

下列物质中，属于弱电解质的是（  ）

在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．v（A）=0．8mol·L^－1·s^－1       B．v(B)=0．3mol·L^－1·s^－1
C．v（C) =0．6mol·L^－1·s^－1        D．v(D)=0．5mol·L^－1·s^－1

下列说法不正确的是（  ）

下列有关离子大量共存的说法正确的是（ ）

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O H⁺+OH^-  △H>0。下列叙述正确的是（  ）

如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(     )

已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)  ΔH＝－24．8kJ·mol^－1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g)=Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)ΔH＝－15．73kJ·mol^－1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)  ΔH＝＋640．4kJ·mol^－1
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为(    )

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是（  ）

下列有关说法正确的是（  ）

有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L，下列说法正确的是（  ）

在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（  ）

将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是（  ）
A．c（A^－）> c（HA）         
B．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（A^－）+c（Cl^－）+c（OH^－）
C．c（HA）+c（A^－）=0．1mol/L  
D．c（Na^＋）= c（A^－）+ c（HA）

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是 （   ）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^-－8e^－=CO₃^2－+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液pH不断升高

已知常温下BaSO₄的溶解度为2．33×10^－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m·〔C（B^m-）〕ⁿ，，则BaSO₄的Ksp约为（  ）

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是（  ）

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（  ）

(4分)以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：

 
（1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷______异丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：________________________
（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

(7分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：

 
（1）该实验应选用            作指示剂。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL；反应达滴定终点时的现象为                               。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

 
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是                       。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C₁＝            mol/L。

如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。
②甲装置中碳极的电极反应式是___________  _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：
_______________________________________________________________________。

(12分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

 
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=                        ， △H        0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1，则6s时  c(A)=       mol·L^-1，  C的物质的量=           mol；
若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率=        ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率        （ 填“变大”或“变小”或“不变”）；
（3）判断该反应达到平衡的依据为     （填正确选项前的字母)：
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变
D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H⁺)     0.2 mol·L^－1 HCl溶液中由水电离出的c (H⁺)  (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl^－) −c (M⁺)＝          mol·L^－1，c (H⁺) −c (MOH) ＝        mol·L^－1。
（3）若常温下取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度     (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH7（填“>、<或=”）。