高二化学第七套（天津选修四）

下列溶液显酸性的是（  ）

向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl₃固体⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH^—)>c(H⁺)的操作是（  ）

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（  ）

相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是（  ）

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是（  ）

关于如图所示装置的叙述，正确的是（  ）

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（  ）

下列说法正确的是（  ）

已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
①C(金刚石、s)+O₂(g) ＝CO₂(g)     △H₁＝－395.41kJ/mol
②C(石墨、s)+O₂(g) ＝ CO2(g)      △H₂＝－393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（  ）

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（  ）

可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃，用一定量的SO₂和O₂在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO₂)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO₃的浓度为（  ）

通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（  ）
A．＋236 kJ·mol^－1       B．－236 kJ·mol^－1
C．＋412 kJ·mol^－1       D．－412 kJ·mol^－1

下列有关反应限度的叙述正确的是（  ）

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是（  ）

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（  ）

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （  ）

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O===3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述正确的是（  ）

下列说法正确的是（  ）

将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（  ）

把0.02 mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为（  ）

请用适当的化学用语填空。
（1）Na₂CO₃水解的离子方程式：                                         ；
（2）H₂S电离方程式：                                              ；
（3）AlCl₃水解的离子方程式：                                          ；
（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55．6 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                ；
（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式
负极：                                ；
正极：                                。
（6）写出NaHCO₃溶液中的离子浓度关系
c(H⁺)+c(Na⁺)=                                ；
c(Na⁺)=                                。

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                   D       。
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是               。
（3）操作D中液面应调整到                              。
（4）滴定终点的现象是                                  。
（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响?    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。
（6）该烧碱样品的纯度计算式是                     。

电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，b电极上有固体析出，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为______________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
（3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
（4）电解过程中，AgNO₃溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
下同），AgNO₃溶液的pH__________，H₂SO₄溶液的浓度_________ ，H₂SO₄溶液的pH________ 。
（5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H₂SO₄溶液为______g。

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
其平衡常数K和温度，的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A．   B．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：
在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c₃=________，CO₂(g)的转化率a=________。