暖春三月,贴心开学测 高三化学第九套
设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温下,23g NO2含有nA个氧原子 |
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― |
C.常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 |
D.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列措施不合理的是( )
A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 |
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯 |
C.实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2 |
D.用CCl4萃取碘水中的碘 |
- 题型:1
- 难度:中等
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常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- |
B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN- |
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |
- 题型:1
- 难度:中等
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能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH–= CO32-+ H2O |
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ ClO- + 2OH–= SO32-+Cl-+ H2O |
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+ |
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O |
- 题型:1
- 难度:中等
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1 |
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 |
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
- 题型:1
- 难度:中等
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常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是( )
A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 |
B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 |
C.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 |
D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 |
- 题型:1
- 难度:中等
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A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素,A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用,B的最外层电子是电子层数的三倍,C的焰色反应呈黄色,下列说法正确的是( )
A.元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族
B.元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)
C.A、B两种元素的氢化物的稳定性A>B
D.1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子
- 题型:1
- 难度:中等
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某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是( )
A.滤液的溶质是Fe(NO3)2 |
B.该实验中发生的反应都为氧化还原反应 |
C.沉淀X为Fe(OH)2 |
D.沉淀X受热分解得到Fe2O3 |
- 题型:1
- 难度:中等
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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不·正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 |
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 |
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 |
D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2 |
- 题型:1
- 难度:中等
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去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CO—催化剂→N2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是( )
A.所涉及元素的第一电离能:N>O>C |
B.当x=2时,每生成1molN2,转移电子数为4mol |
C.等物质的量N2和CO2中,键的个数比为1:1 |
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时,NOx中氮元素的化合价为+2价 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )
选项 |
陈述I |
陈述II |
A |
Fe3+有氧化性 |
实验室常用KSCN溶液检验Fe3+ |
B |
SO2有较强的还原性 |
SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 |
C |
Mg有还原性 |
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
D |
浓H2SO4有吸水性 |
浓H2SO4可用于干燥氨气 |
- 题型:1
- 难度:中等
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桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分,其结构简式如下:
以下关于这三种有机物的说法中,不正确的是( )
A.都能与Na2CO3溶液反应产生CO2 |
B.一定条件下,均能与乙醇发生取代反应 |
C.只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 |
D.1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应 |
- 题型:1
- 难度:中等
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一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的少 |
D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
- 题型:1
- 难度:困难
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )
A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O2 1.12L
B.b电极上发生的电极反应是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O
- 题型:1
- 难度:困难
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(15分)有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化关系(无机产物略):
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构。
已知:①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO;
②—ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题:
(1)F与I中具有相同的官能团,检验该官能团的试剂是 。
(2)上述变化中属于水解反应的是 (填反应编号)。
(3)写出结构简式,G: ,M: 。
(4)写出下列反应的化学方程式:反应①: ,K与少量的氢氧化钠溶液反应: 。
(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。
I.含有苯环
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ.在稀氢氧化钠溶液中,1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
- 题型:30
- 难度:中等
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从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
明矾焙烧的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂是 。
(2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有 。
A.粉碎固体混合物 | B.降低温度 |
C.不断搅拌 | D.缩短浸泡时间 |
(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
(4)步骤③电解的化学方程式是 ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是: 。
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是 。
(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:174
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是: 。
(3)某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)
A.电源中的a一定为正极,b一定为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是:2H+ + 2e-= H2↑
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
|
H2O |
CO |
CO2 |
|||
1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
5 |
2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
3 |
3 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1 |
①实验1中,以v (H2)表示的平均反应速率为 。
②实验3跟实验2相比,改变的条件可能是 (答一种情况即可)
- 题型:30
- 难度:较难
- 人气:2035
下图为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。
(1)甲同学用此装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2。装置①中发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请解释原因 。
(2)乙同学用此套装置合成SO3,B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 (生成物中Cr以Cr3+形式存在);现欲制得纯净干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进 (从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明补充和替换的位置)。
(3)丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3),将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答:装置⑦的作用可能是 ;若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下11.2LN2,则NO的转化率是 。
- 题型:30
- 难度:较难
- 人气:1277
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下:
(1)A的化学式是 ,装置III中A在 极区产生。
(2)II中反应的离子方程式是 。
(3)通电电解前,检验III中阴离子的方法和步骤是 。
(4)为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是 (填字母编号)。
a.Na2O2 b.FeCl2 c.Na2S
(5)常温时,HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710-2mol·L-1,II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中= 。
(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
- 题型:32
- 难度:困难
- 人气:588