暖春三月，贴心开学测 高一化学第一套

下列实验操作或记录正确的是(     )

溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是(     )

下列说法错误的是(     )

下列说法不正确的是(     )

A．水的摩尔质量与个水分子的质量(g)在数值上相等

B．个氮分子和个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2NA

D．常温常压下,0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(     )

下列说法中正确的是(     )

对于加热条件下反应3Cl₂+6KOH = 5KCl+KClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是(     )

①①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。
下列结论正确的是(     )

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(     )

下列溶液中：①石灰水  ②Na₂S溶液  ③KMnO₄溶液  ④溴水
⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液 ⑥品红溶液，不能区别SO₂和CO₂气体的是(     )

下列关于元素及其化合物的说法正确的是(     )

制印刷电路常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(     )

阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是(     )

下列有关说法中不正确的是(     )

下列对实验现象的预测不正确的是(     )

向某晶体的溶液中加入含Fe^2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，下列结论中错误的是(     )

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(     )

物质 组别	甲	乙	丙
A	Mg	FeSO4	O2
B	Al2O3	HCl	NaOH
C	CO2	H2O	Na2O2
D	NaHCO3	Ca(OH)2	Na2CO3

下列实验操作、现象与实验结论一致的是(     )

在浓度均为6 mol·L^－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是(     )

海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl₂；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是(     )

下列实验操作、现象及结论均正确的是(     )

以下进行性质比较的实验设计，合理的是(     )

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是(     )

将过量CO₂通入NaOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO₂（V）关系图，正确的是(     )

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(     )

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质。

（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是    （填化学式）。
（2）将CO₂通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为             。
（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：               
C→D：               
C→E：               

(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为                                        。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂为                                              。
（3）B装置的名称是      ； E装置的作用是                                  。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                          。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                       。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）                   。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？          。

海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）我国规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃（碘酸钾），其中碘元素的化合价为   价。
（2）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是                   （填序号）。
（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式                                      ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是            （标准状况下）。
（4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为      （写化学式）。
（5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了    个复分解反应（填数目）。
（6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份是               （写化学式）。
（7）溴主要以Br^－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br^－的浓度较大，工业上 制备的Br₂的操作步骤为：一定条件下，将Cl₂通入卤水中，生成Br₂，利用热空气将Br₂吹出，Br₂可用热空气吹出，其原因是                             。

研究性学习小组用Na₂SO₃与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO₂并进行性质探究实验。
D中的实验现象是      ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO₂      、      性质。
（2）需在方框中画出             装置，              装置（只填写，不画图）。
（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是          ，形成该沉淀的反应方程式有：                      。
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC1₂溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是         （填序号，不定项选择)
A．CO₂
B.NH₃
C.O₃
D.N₂
E.NO₂
SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是                       。
②试计算此空气中SO₂的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m³表示)               。

(15分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                  ；                 。
（2）试剂X是              。由溶液D是                   。
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO₂并通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是                                                     。
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其可能的原因                                                          。
（5）用固体F继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；写出反应的化学方程式                                                   ，
（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na₂FeO₄，流程如下：
①测得溶液E中c(Fe²⁺) 为0.2 mol·L^-1，若要处理1 m³溶液E，理论上需要消耗25 % 的H₂O₂溶液___kg。
②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的离子方程式______                     _____。