暖春三月，贴心开学测 高一化学第三套

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是(     )

现有3组混合物：①碘和氯化钠溶液 ② 汽油和柴油 ③苯和水，正确的分离方法依次是(     )

化学与生活密切相关，下列说法错误的是(     )

下列关于材料的说法不正确的是(     )

下列有关胶体叙述不正确的是(     )

向30ml 1 mol/L的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为(     )

下列有关漂白粉的说法正确的是(     )

下列离子方程式正确的是(     )

下列除去物质杂质所选试剂或方法正确的是(     )

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(     )

将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(     )

下列说法正确的是(     )

N_A表示阿伏加德罗常数，下列计算关系正确的是(     )

在反应：KClO₃ + 6HCl= 3Cl₂↑+KCl + 3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子数之比(     )

下列实验装置与描述正确的是(     )

下列对于某些离子的检验及结论正确的是  (     )

用如下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(     )

下列物质转化在给定条件下不能实现的是(     )

下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是(     )

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是(     )

向含有FeCl₃、BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂气体会有沉淀产生，该沉淀是(     )

下列叙述正确的是(     )
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H₂、SO₂等气体，但不能干燥NH₃、NO₂等气体
③Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂
④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是(     )

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是(     )

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中
（1）一定不含有                       ，
（2）它的组成可能是          或             。
（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为                       。
（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是                               。

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是                                      。
B与NaOH溶液反应的离子方程式是                                           。
甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是                                         。
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是                               。
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是                                     。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：                         ；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有0．6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为        mol；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：                 ，D：                  ；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：
B：                   ，D：                 ；
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                         。如果用0．01 mol SO₂与0．01 mol Cl₂同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为       。

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、    、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________，装置A中的试剂是    。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：___________。
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。
③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：                                                          。
装置B中饱和食盐水的作用是              ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象            。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入   。

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为   色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                                                。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：                                                     。