暖春三月，贴心开学测 高一化学第四套

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是(     )

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是(     )

科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是(     )

下列事实与胶体性质无关的是(     )

用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是(     )

下列说法正确的是(     )

为除去粗盐溶液中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可进行下列五项操作，其中不正确的操作顺序是(     )
①过滤  ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸   ④加过量 Na₂CO₃溶液  ⑤加过量 BaCl₂溶液

要配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是(     )

下列反应的离子方程式正确的是(     )

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(     )

对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O＝20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄。下列关于该反应的说法正确的是(     )

金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是(     )

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图。

反应中镁和铝的(     )

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(     )
①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al         
②NH₃NOHNO₃
③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃     
④FeS₂SO₃H₂SO₄

下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(     )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

在1 L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L^-1和1.5 mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是(     )

下列说法正确的是(     )

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(     )

高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：

下列说法正确的是(     )

A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑

B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．SiHCl3（沸点33．0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67．6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应。所得的氯气(     )

下列推断合理的是(     )

下列物质转化在给定条件下能实现的是(     )
①
②
③
④
⑤

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

下列有关物质的推断不正确的是(     )

某一固体物质可能由NaOH、AlCl₃、MgCl₂中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是(     )

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是                  。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的              （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中                               。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、     、     （填化学式）。
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是                               。
（5）第③步的化学方程式为__________________________________________
第④步的化学方程式为_______________________、____________________________

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
（1）G是      ，K是      （填化学式）。
（2）C的原子结构示意图为      。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：      。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：      。

某工业残渣主要成分为Fe₂O₃。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe₂O₃粉末的实验流程如下：（说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe³⁺生成沉淀而Mg²⁺不沉淀。）

请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

E．氧化还原反应
（2）加入适量氯水的作用是                            ；
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式                     。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为           。
（5）检验黄色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，                               。（请补充完整实验操作、现象、结论）

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，……
（1）已知2KMnO₄+16HCl_(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为    。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是    。
（3）B中溶液发生反应的化学方程式是    。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为   。可观察到的现象是  。
（5）D中溶液发生反应的化学方程式是    。

某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方程式                              。
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是                                              ；装置中B瓶的作用是                                                               。
（3）停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是                                ；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）       的O₂。
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
                                                            。
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-1；实验后A溶液：V＝40mL  c(H⁺)＝1.0 mol·L^-1。假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO₃的物质的量为                   mol。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                                                      。
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为                    。