暖春三月，贴心开学测 高一化学第五套

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(     )

下列实验操作正确的是(     )

下列物质的分类合理的是(     )

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(     )

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为(     )

下列物质分类正确的是(     )

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(     )

硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是(     )

某工厂排放的工业废水中可能含有K⁺、H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(     )

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法不正确的是(     )

在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(     )

下列说法不正确的是(     )

下列说法中正确的是(     )
①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟 ⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟

下列各项比较中，错误的是(     )

下列实验操作最终可得无色透明溶液的是(     )

欲将溶液中的Al³⁺沉淀完全，最合适的试剂是(     )

如图装置可用于收集SO₂并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 (   )

下列对实验现象的预测不正确的是(     )

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(     )

五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是 （    ）

已知氧化性：NO₃^- >Br₂>Fe³⁺>I₂   还原性：I^- > Fe²⁺ > Br^- > Cl^-。
在一种酸性溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(     )

海洋中有丰富的食品、矿产资源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法不正确的是(     )

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

下列有关离子方程式推理正确的是(     )

常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是(     )

A．①          B．②           C．③           D．④

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是(     )

(5分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。其中D与水反应生成酸的名称为______________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式__________。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的气体。写出④反应的离子方程式_______________。
（4）若A是制造整流器和太阳能电池的材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的另一种元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式__________。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式___________。

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于        族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为        ，A与B在原子的电子层结构上的相同点是                        。
(2)易与C发生化学反应的酸是   ，反应的化学方程式是                          。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：                                  。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是        。
A．普通玻璃坩埚      B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩锅        D．铁坩锅
(4)100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是                                         。

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式______________。
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_________________________、____________________；
装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：____________________________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______________________________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

某同学探究二氧化硫与BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反应的实验。
（1）少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为__________________________，过量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为_________________________。
（2）此同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.
（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是__________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是________________________。

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L^-1H₂SO₄溶液中，然后再滴加2 mol·L^-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V₁＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V₂的体积。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。