暖春三月，贴心开学测 高一化学第八套

下列说法正确的是(     )

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(     )

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(     )
①．是溶液   ②．是胶体   ③．能产生丁达尔效应   ④．能透过滤纸
⑤．不能透过滤纸  ⑥．静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥       B.②③④        B．②③⑤        D.①③④⑥

下列物质分类的正确组合是(     )

下列各组离子一定能大量共存的是(     )

实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是(     )

张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是(     )

下列表述正确的是(     )

下列说法中，正确的是(     )

下列离子方程式正确的是(     )

某元素R的阴离子R^2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是(     )

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－；②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－；③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。
由此判断下列说法错误的是(     )

下列对有关实验事实的解释正确的是(     )

下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是(     )

在AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是(     )

下列有关氯水的表述不正确的是(     )

标准状况下，将V  L A气体(摩尔质量为Mg·mol^-1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·ｍL^-1。则此溶液物质的量浓度为(     )

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是(     )

下列叙述中不正确的是(     )

下述实验设计能够达到目的的是（    ）

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(   )
①
②
③
④
⑤

锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(   )

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(   )

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是(   )

（Ⅰ）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
①除去NaOH溶液中悬浮的CaCO₃         ；
②从溴水中提取溴                  ；
③用自来水制取蒸馏水                 ；
④与海水晒盐原理相符的是          。
（Ⅱ）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；   
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；  
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
________→________→________→A→________→G→E→F。
（2）上述G步骤操作的目的是_____________________________________。

（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题。
①原子种类由    决定；
②元素的化学性质由     决定。
③质量数由     决定。
（2）写出氟离子的结构示意图____   _  _；
（3）在标准状况下，4.48 L氨气(NH₃)的物质的量为_____   ___，它与________ g H₂S气体含有相同数目的氢原子；
（4）3.0g由和构成的水，该水分子的物质的量为          ，含中子数为           ；
（5）同温同压下，相同质量的H₂和N₂中物质的量之比为          ,密度之比为           。

(10分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)
（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为                 。
（2）实验室检验B的方法是                                             。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式：                                    。
（4）写出C和少量Na[Al(OH)₄]溶液反应的离子方程式：                      。
（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择      (填代号)。
A．石灰石 
B．稀硝酸 
C．稀硫酸    
D．稀盐酸  
E．纯碱
所需气体发生装置是     (填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为______。

硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO₂，应选择的试剂有      。

（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是          ，搅拌的目的是    。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是                  。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO₄•7H₂O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是                              。
②加入Zn粉的目的是                               。
③固体A主要成分是           。

现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
Ⅰ.探究该合金的某些性质：
（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_________________________________________________________________。
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：
________________________________________。
（3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

Ⅱ.测定样品中碳的质量分数：
（4）装置F的作用是_______________________________________________________。
（5）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。若没有装置D，会使合金中碳的质量分数______ (填偏高、偏低、无影响)
（6）若将SO₂气体通入含有n mol Na₂S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体________mol(不考虑溶解的SO₂)。