暖春三月，贴心开学测 高一化学第九套

下列关于胶体的叙述中不正确的是(     )

关于分散系和胶体的说法不正确的是(     )

以下分类正确的是(     )

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(     )

下表中物质的分类组合完全正确的是(     )

下列关于同温同压下，同质量气体H₂、D₂、T₂的叙述中，正确的是(     )
①密度比1：2：3  ②质子数比6：3：2  ③中子数比0：3：4  ④体积比6：3：2

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(     )

下列实验操作中正确的是(     )

“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(     )

A．Pu与U互为同位素

B．Pu与Pu为同一种核素

C．Pu与U具有完全相同的化学性质

D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数

下列说法正确的是(     )

某粒子用符号^A_ZMⁿ⁺表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是(     )

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为(     )

下列有关氯水的表述不正确的是(     )

铜有两种天然同位素⁶³Cu和⁶⁵Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63．5，则⁶³Cu的原子个数百分数是(     )

已知：①向KMnO₄晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体；②向FeCl₂溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(     )

某温度下，将Cl₂通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^-的物质的量之比是1∶2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(     )

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(     )

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是(     )

下列关于材料的说法不正确的是(     )

下列有关Na₂CO₃与NaHCO₃的说法中正确的是(     )

用毛笔蘸取少量30% FeCl₃溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是(     )

下列对有关实验事实的解释正确的是(     )

反应4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是(     )

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是(     )

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe^3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(     )

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，实验小组利用A制备Al(OH)₃的操作流程如下：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是            ，该实验操作所用到的玻璃仪器有                                        。
（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：
沉淀D               ；溶液E              、                。
（3）写出②、③反应的离子方程式：
②                            ；③                             ；

科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
(1)He的中子数是   He与He互称为   。
（2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有   个质子和   个中子。
（3）在HeHe两种核素中，原子核内的中子数相差为     ，与α粒子有相同质子数和中子数的是     。

铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HNO₃反应时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其主要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析下图，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。
（1）0点到a点的还原产物是                。
（2）a点到b点的还原产物是          ，其原因可能是                       。
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
□Fe+□HNO₃——□Fe( NO₃)₃+□[       ]+□H₂O
（4）反应过程中，到达       点时，HNO₃已完全反应。
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是Fe²⁺，则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是               。

(14分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①   ,②   。
（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是       ；锥形瓶里发生反应的离子方程式为    
（3）在第②步操作过程中,可加入的有关试剂是    。

（4）含碘离子的溶液也可以采用下图方法得到碘
①加入NaNO₂并调节pH<4，反应的离子方程式  __________________。
②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂，
写出反应的化学方程式：  ____________________。
（5）要测量含碘离子的溶液中I^-的浓度,取25 mL该溶液,先加几滴KSCN溶液,再逐滴滴入0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液, 若消耗FeCl₃溶液20.4 mL,则含碘离子的溶液中I^-的浓度为      。(保留两位有效数字)

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是      。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用        （选填序号）。a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO₂的体积分数。
写出探究②中出现的所有离子反应方程式      。
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是       。
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的        。（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于        （选填序号）。
a．A之前       b．A-B间       c．B-C间      d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是        。