暖春三月，贴心开学测 高一化学第十套

下列相关实验的装置示意图正确的是(     )

下列实验操作中错误的是(     )

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(     )

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

下列说法错误的是(     )

下列说法正确的是(     )

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液透明的是(     )

下列反应的离子方程式书写正确的是(     )

在常温下发生以下几个反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺ + 5Z₂+8H₂O
②2A²⁺ + 5B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+ Z₂ =B₂+2Z^-
根据上述反应，判断下列结论错误的是(     )

下列实验过程中，一定不产生沉淀的是(     )

硅及其化合物在无机非金属材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是(     )

下列物质属于复合材料的是(     )

下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（    ）
①金属钠投入到FeCl₂溶液中       ②过量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合
③少量Ca(OH)₂投入NaHCO₃溶液中   ④过量CO₂通入NaAlO₂溶液中

下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是(     )

下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是(   )
① C与O₂      ② Na与O₂      ③ Fe与Cl₂      
④ AlCl₃溶液与NaOH溶液    ⑤ CO₂与NaOH溶液    ⑥ Cu与硝酸   

下列关于物质的性质与应用相对应的是(     )

A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是(     )
A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B．反应②的离子方程式为MnO₂＋4H^＋＋2ClˉMn^2＋＋2H₂O＋Cl₂↑
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe²⁺被空气氧化成Fe³⁺，后者可抑制Fe²⁺的水解
D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO₂强

下列推断合理的是（    ）

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丙。下列有关物质的推断不正确的是(   )

下列除去杂质的方法正确的是(     )

下列实验过程中，始终无明显现象的是(     )

如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（    ）

某科研小组从含有较多Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：
已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。对该实验分析正确的是(     )
A．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸
B．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
C．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
D．金属A、B、C分别为Ag、 Fe、Al

一定量的锌与100 mL 18.0mol·L^－1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1。则下列说法中错误的是(     )

近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：
   C +   K₂Cr₂O₇+   H₂SO₄（稀）="="     CO₂+   K₂SO₄+   Cr₂(SO₄)₃+              
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是                 ，氧化产物是                。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是           。

（4）上述反应中若产生11.2 L（标准状况下）的气体物质，则转移的电子数目为                      。

实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸 ______ mL
（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)还缺少的仪器是______、______。
①烧杯 ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（   ）
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。（   ）
③容量瓶没有干燥。（   ）

兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
(1)SO₂气体还原Fe^3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe^3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃         B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧       D．铜与热浓H₂SO₄
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯
E．玻璃棒
F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I^－还原性弱于SO₂的现象是________________________________

下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答：
（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；
（2）反应①的离子方程式为____________________________________；
反应②的化学方程式为____________________________________；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。
（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋A↑＋2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为          。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于       （用字母代号填写）。
a．酸
b．碱
c．盐
d．酸性氧化物
e．碱性氧化物
（2）一定量的铜片与含1.8mol H₂SO₄的浓H₂SO₄充分反应（浓H₂SO₄过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO₄的质量为         g，生成的A气体在标准状况下体积为              L（假设气体全部逸出）。
（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)₂溶液反应，所得沉淀的质量为       g。写出此过程中发生反应的离子方程式：
                                                                      ，
                                                                     。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是                     。
（2）称取碳素钢6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺，产生Fe²⁺的离子反应方程式为：         ，检验是否有Fe²⁺应选用下列        （选填序号）试剂。
a．KSCN溶液和氯水       b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水               d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经正确操作后得干燥固体4．66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为         。
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0．0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是                
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q₂气体是如何生成的                       。
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于               （选填序号）。
a．A之前         b．A-B间        c．B-C间         d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是                       。