上海市普陀区高三一模化学试卷

可以正确描述碳原子结构的化学用语是

A．碳-12原子：

B．原子结构示意图：

C．原子核外能量最高的电子 云图像：

D．原子的轨道表示式：

下列物质可用作食品添加剂的是

2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是

物质的用途错误的是

化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是

甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是

化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

已知：S(s)＋O₂(g)→SO₂(g)＋297.23kJ………………①
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ＋196.64kJ……②
假设反应过程中无热量损失，则

不能用平衡移动原理解释的事实是

除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是

实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是

取一定量FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为

在一定量的Na₂S(aq)中，慢慢通入一定量Cl₂，图示变化关系正确的是

与事实吻合的离子方程式是

A．加热可增强纯碱溶液的去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_ Q（Q>0）

B．向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O

C．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O

D．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO3-→ Ag+＋NO2↑＋H2O

芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。有关叙述正确的是

关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是

短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18。依此推断正确的是

如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。断开K后，发现乙上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002N_A个电子。以下判断正确的是

H₂C₂O₄是一种二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Na⁺、H⁺。下列判断正确的是

为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NO_x)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O(l)。已知某厂每升废气中含NO_x 0.0672L（只含NO和NO₂），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NO_x完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）。有关说法中正确的是

某未知溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺和K⁺。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中

（本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)
完成下列填空：
23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是         （填字母序号）。
a．ν(CO)_消耗= ν(H₂O)_生成               b．c(CO₂) = c(CO)
c．混合气体的总压不再改变             d．混合气体的密度不再改变
24．将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验1中从反应开始到达到平衡，以H₂的浓度变化表示的反应速率为            。
②A =                    。
③平衡常数：K(900℃)        K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。
25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是                                                                      。
26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是       。这四种元素形成的化合物              （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是              （选填编号）。
a．酸性：H₂CO₃强于H₂SiO₃             b．高温下SiO₂与C生成Si和CO
c．键的极性：C-H > Si-H             d．熔点：金刚石 > 单晶硅

（本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS₂，也可表示为Cu₂S•Fe₂S₃）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO，反应中被还原的元素有        ，每转移0.6mol电子，有        mol硫被氧化。产物中的SO₂是一种大气污染物，可选用下列试剂中的     吸收（选填编号）。
a．浓H₂SO₄         b．稀HNO₃        c．NaOH溶液        d．CaCl₂
29．Cu₂O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：                                                    。
30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H⁺→Cu²⁺+H₂↑，则H₂在         极获得（填写电极名称）。
31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式        。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释                         。
32．将SO₂气体通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物        （填写化学式）。

（本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：
CaCl₂+ nH₂O→CaCl₂·nH₂O；CaCl₂+ 8NH₃→[Ca(NH₃)₈]Cl₂
根据题意完成下列填空：

33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm³的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有           （选填编号）。
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平
34．受热时，乙中反应的化学方程式为                                           。
35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有                                                               。
36．干燥管甲的作用是                                         ；丙中盛放的药品为    （选填下列编号），其目的是                                          。
a．浓H₂SO₄      b．无水CaCl₂     c．碱石灰       d．无水CuSO₄
37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有                       （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式                   、                       。

（本题共12分）绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe³⁺的实验操作是                             。
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                         。
40．操作IV的顺序依次为：                 、冷却结晶、                  。
（二）绿矾中FeSO₄·7H₂O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO₄·7H₂O的含量。滴定反应是：5Fe²⁺ + MnO₄^—+8H⁺"5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④                                                。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是                                             。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
① 检验活塞是否漏水；
②                                                                        ；
③ 向滴定管中加入KMnO₄标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：

42．上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为            （用小数表示，保留三位小数）。

（本题共10分）许多有机化合物中都含有N元素。
43．无色油状液体苯胺（）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有         相关（选填编号）。苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式                                       、第二步反应的类型为                 。
a.酸性           b.碱性          c.还原性            d.氧化性
44．尼龙可以由1,6-己二酸与H₂NRNH₂在一定条件下合成。写出反应的
化学方程式：   。
45．分子式为C₃H₉N的有机物有             种可能的结构。
46．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图。

写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式                  。

(本题共12分)已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：
47.写出反应C+D→E的反应类型                     。
48.A中官能团名称为                 ；写出反应条件：E→F                。
49．写出结构简式：B                       ，D                         。
50．F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：       。
① 分子中除苯环外，无其它环状结构；
② 分子中有四种不同化学环境的氢原子；
③ 能发生水解反应，不能与金属钠反应；
④ 能与新制Cu(OH)₂按物质的量之比1:2反应。
51．二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、                      。
52．已知： (R，R′为烃基)。试写出以苯和丙烯（＝CH—CH₃）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

(本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu₂S）与铜蓝（CuS）。
已知：Cu₂S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO₃反应：
①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－→3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O
②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－→6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O
现将四份质量不同的某Cu₂S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm³的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为             。（保留1位小数）
54．甲实验结束后，溶液中c(NO₃^－) ＝                   。
55．混合物样品中Cu₂S、CuS的物质的量之比是多少?（写出计算过程）
56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。（写出计算过程）