四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

下列物质分类正确的是

下列有关说法不正确的是

下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所 给离子方程式正确的是

已知反应：①SeO₂+4KI+4HNO₃ =Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O。下列叙述正确的是

下述实验能达到预期目的的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：

有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）G元素的价层电子排布式为                 。
（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是      （用微粒符号表示）。
（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是             （写名称）。
（4）由上述两种元素组成的与O₃互为等电子体的负一价阴离子的化学式为             。
（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式           。
（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为       （任写一种）。
（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是                          。

某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。
Ⅰ、探究硫酸的性质
（1）某同学设计下图装置（夹持和加热装置略）拟完成有关实验。但该装置在设计上存在明显的安全隐患是

（2）将上述装置改进确认不存在安全隐患并检验气密性后，将铜片放入圆底烧瓶中，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加足量的浓硫酸，加热圆底烧瓶，充分反应后，观察到圆底烧瓶铜片不断溶解，但有铜片剩余，圆底烧瓶溶液呈蓝色，盛品红溶液的试剂瓶中溶液颜色褪去。回答下列问题：
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                         。
②装置乙中的试剂是                   。
（3）从装置中取下圆底烧瓶，向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入空气并加热圆底烧瓶。观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失。此时发生反应的离子方程式为
（4）若要用（3）问所得溶液来制备硫酸四氨合铜晶体，其操作是                。
Ⅱ、用KHSO₄制取H₂O₂并测其物质的量浓度。
（1）工业上电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂的示意图如下（已知：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-）：

电解饱和KHSO₄溶液时反应的离子方程式                                       。
（2）测定H₂O₂的物质的量浓度：
取20.00mL上述已制得的H₂O₂溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸酸化 ②用0.1000mol/LKMnO₄溶液滴定 ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H₂O₂溶液中H₂O₂的物质的量浓度为                。
（已知：滴定时该反应的还原产物是Mn²⁺，氧化产物是O₂）

碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
（1）已知：①2CH₄(g)+3O₂(g)2CO(g)+4H₂O(l)  △H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g) △H₂=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为                。
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)
①该可逆反应一定达到平衡的标志是                  。

②该可逆反应在不同条件下，测得CH₄转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是                 。

（3）将不同物质的量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；△H得到如下三组数据：

①实验1中以v(H₂)表示的反应速率为                      。
②实验2中的平衡常数是           （计算结果保留两位小数）。
③该反应的△H          0（填“＞”或“＜”）。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系
是                    （用含a、b的式子表示）。

钛合金是航天航空工业的重要原料。由钛铁矿（主要成分是TiO₂和Fe的氧化物）
制备Ti和绿矾（FeSO₄·7H₂O）等产品的一种工艺流程示意如下

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中 ②TiCl₄的熔点-25℃，沸点136.4℃；SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃ 回答下列问题：
（1）TiCl₄的晶体类型是                 晶体。
（2）TiO₂的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，其中黑球表示          原子。

（3）钛铁矿酸浸时，主要成分TiO₂反应的离子方程式为                              。
（4）操作Ⅱ包含的具体操作方法有                                            。
（5）废液中溶质的主要成分是                                （填化学式）。
（6）沸腾氧化炉中发生反应的化学方程式为                                        ，
制得的TiCl₄液体中常含有少量SiCl₄杂质，可采用                    方法除去。
（7）若经事先处理后的钛铁矿只含有TiO₂和Fe₃O₄两种氧化物，现有312kg经处理后的钛铁矿，经上述流程后（省去操作Ⅰ）制得了48kg纯净的金属钛。已知在上述流程的强酸性溶液中加过量铁粉时测得转移的电子的物质的量为2a×10³mol，则理论上可制得          kgFeSO₄·7H₂O（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）。