四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷

化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是

下列反应中，反应后固体物质增重的是

下述实验不能达到预期实验目的的是

Cl₂O与OF₂互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl₂O与水反应的化学方程式为：Cl₂O+H₂O=2HClO。下列说法正确的是

已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)      △H₁；   ② CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)     △H₂；
③ 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₃；   ④ 4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)  △H₄；
⑤3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)  △H₅
下列判断正确的是

25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H₂A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-)｡根据图示判断，下列说法中正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH^-)> c(H⁺)
B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H⁺) + c(HA^-)+ 3c(H₂A) = c(A^2-) + 2 c(OH^-)
C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na⁺)> c(A^2-) >c(H⁺)> c(HA^-) >c(OH^-)
D．在NaHA溶液中：c(OH^-)+2c(A^2-) = c(H⁺)+2c(H₂A)

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应：CH₄（g）＋2NO₂（g）N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

下列说法正确的是
A．T₁＞T₂，且a＞0
B．当温度为T₂、反应进行到40 min时， x＞0.15
C．温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂，重新达到平衡时，n（N₂）=0.70mol
D．温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH₄（g）、0.50 molNO₂（g）、1.0 mol N₂（g）、2.0 molCO₂（g）、0.50 molH₂O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、Ｃ的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。请回答下列问题：

（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是   。DAB₃中阴离子的立体构型是   。中学化学常见微粒中，与晶体D₃AB₄中阴离子互为等电子体的分子有  （任写一种）。
（2）X²⁺离子的电子排布式为______，X²⁺离子与水分子形成的配离子[X(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出[X(H₂O)₂(Cl)₂]具有极性的分子的结构__________。
（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是        。
（4）AC₃的沸点比氨的沸点低得多，原因是                                    。
（5）若E与C形成的晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积是_____ cm³ (用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。

为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。

请回答下列问题：
（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式是          。
为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①   ；②    。
（2）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO₂直接导致。为此，SO₂通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是                    。
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO₃^-、SO₃^2－，不是H₂SO₃。乙同学认为他的结论不正确， 其理由是    。
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL加入两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色明显较快。小组同学分别比较了两种溶液中各微粒浓度与褪色快慢的关系，得出的结论是      ，理由是           。

有机物F（C₂₁H₂₀O₆）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100％。
请回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称是                  。
（2）反应①的化学方程式是             。 反应④的化学方程式是             。
（3）F的结构简式是                。
（4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有        种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为         。
①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH

氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品。工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

请回答下列问题：
（1）吸收塔中通入空气的作用是                 。
下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是        。

（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH₂)₂]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO₂混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH₂)₂]反应生成CO₂ 和N₂，请写出反应的化学方程式     、       。
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：
4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O  4NH₃ + 3O₂2N₂+ 6H₂O
在不同温度时生成产物如图一所示。在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是      。
         
（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH₄NO₃，电解总反应方程式为        ，需补充氨气的理由是                 。
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu(NO₃)₂·3H₂O，摩尔质量为242g/mol）。已知：25℃、1.01×10⁵ Pa时，在密闭容器发生反应：2NO₂N₂O₄，达到平衡时，c(NO₂)="0.0400" mol/L，c(N₂O₄)="0.0100" mol/L。
现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（25℃、1.01×10⁵ Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为________ g。