上海市静安区初三上学期期末考试化学试卷

生活中常见的物质属于纯净物的是

在物质的运动变化中只发生物理变化的有

汞是常温下唯一的液态金属，汞的化学式是

不属于碳元素的同素异形体的是

下列对符号“Cu”表示的意义说法错误的是

下列化学符号表示2个分子的是

硅酸钠（Na₂SiO₃）可用作粘合剂和防火材料，其中硅元素的化合价为

下列化合物中含有两种不同原子团的是

臭氧(O₃)、二氧化氯(ClO₂)、双氧水(H₂O₂)是常用的消毒剂，三种物质中都含有

CaO可作干燥剂，其俗称是

碳的单质中，质地较软，常用作电极的是

液氢常用做航天飞机的燃料，下列描述属于氢气化学性质的是

在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是

从化学的视角认识世界，下列对事实解释错误的是

根据反应R+3O₂2CO₂+2H₂O，推断R的化学式是

以下反应的化学方程式书写正确的是

A．4Fe+3O22Fe2O3	B．CaO+H2O==Ca(OH)2
C．2H2+O22H2O	D．Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O

无色溶液中滴加1~2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是

胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是

根据化学方程式不能获得的信息是

图示实验操作正确的是

关于玻璃棒作用，描述错误的是

关于实验基本操作方法的归纳错误的是

根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是

下列实验操作能够达到目的的是

A	B	C	D
测定空气中氧气 含量	比较MnO2和Fe2O3 的催化效果	收集氧气并测量 氧气的体积	探究可燃物燃烧的 条件

关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

有关物质的量的叙述中正确的是

将燃着的镁条伸入到盛有CO₂的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体和一种白色固体。你认为下列说法中不正确的是

A．某些金属（例如镁）着火时不能用CO2灭火器进行灭火

B．在反应2Mg＋CO2C＋2MgO中，镁是还原剂

C．该反应的实质是镁条与CO2中的O2反应

D．该反应说明燃烧不一定要有氧气参与

根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是

下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是

FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种化合物中，与等物质的量铁元素相结合的氧元素物质的量之比为

化学与生活息息相关。
①人类的生存离不开空气。氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。请用化学式填写：占空气体积78%的是  （1）  ；固态时可用于人工降雨的是  （2）  ；可用于制成霓虹灯电光源的是  （3）  。
②人类生活离不开水。在水的净化过程中加入氯气的作用是  （4）   ；公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起  （5）  作用；医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，其中溶质是  （6）  （填化学式）；水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （7） （填编号）

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和  （8）   。
②煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：

该反应中生成物的化学式为  （9）   。为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是  （10）  （填序号）。
Ａ．         Ｂ．         Ｃ．        Ｄ．
③为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精（C₂H₅OH）。则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为  （11）  ， 碳、氢元素的质量比为  （12）  ，0.5mol酒精中约含有  （13）  个氢原子。
④“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是  （14）  （填序号）。
Ａ．甲醇（CH₄O）     B．乙醇（C₂H₆O）
C．甲醛（CH₂O）     D．乙醛（C₂H₄O）

下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。

①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) （15） S(KNO3)（填“>”、“=”或“<”）。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （16） (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时，硝酸钾溶解度为  （17）  。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是  （18）  （填字母）。  

④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：  （19）  、  （20）  、  （21）  、洗涤、烘干。
⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图所示，x= （22） （精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是 （23） 。(填编号)

Ⅰ.t＜t1        Ⅱ.t1＜t＜t2        Ⅲ.t＞t2

室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。

①由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是  （24）（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应。
②反应的化学方程式为  （25）  ，B点表示的含义是  （26）  。
③从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐  （27）  。
④减小C处溶液中溶质是  （28）  。

同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：

【仪器认识】装置A中仪器的名称：a （1） ，b （2） ；装置C的名称： （3）
【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为  （4）  ；
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为  （5）  。
【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是  （6）  ，若收集较纯净的氧气最好选用 （7）  装置，收满的现象是  （8） 。
实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是  （9）  或  （10）  ，
检验二氧化碳是否收满的方法是  （11）  （简述实验操作、现象、结论）。
比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是  （12）  。
【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3 mol氧气。

①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。（13）
②图中P点处试管内的固体物质有 （14）

某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究:

①电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行的操作是  （18）  （填“校准”、“归零”或“去皮”）。
②在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤  （19）  （填序号，下同），可得出“石灰石有部分已经分解”；根据步骤  （20）   ，可得出“石灰石没有完全分解”。

请结合下列装置图回答问题：

①若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的 （21）（填字母）装置连接，所选装置中出现的实验现象为  （22）  。
②若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的（23）  （填字母）装置连接。仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，要弥补这个缺陷，应采取的措施是  （24）  。
③现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，实验过程分析如下：
装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为  （25）   ；装置B中无明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式  （26）  ；由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是  （27）  。
④如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g；Ⅱ．吸收生成物的装置中质量增加Q g。
假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择  （28）   组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是  （29）   。