福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

下列对物质的结构组成表示恰当的是

A．H2O2的结构式：H—O—H—O

B．硫离子的结构示意图：

C．二氧化碳的比例模型：

D．氧化铁的化学式： FeO

下列物质中具有良好导电性的是

下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是

下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是

下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

下列关于有机物的叙述不正确的是

以下方法可用于工业冶炼金属的是

共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是

常温时能与水反应产生H₂的是

碘元素的一种核素   可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是

A．核外有72个电子	B．与互为同素异形体
C．能使淀粉溶液变蓝	D．最外层电子数为7

以下分离提纯操作能达到相应目的的是

化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是

下列离子方程式正确的是

H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆，下列说法合理的是

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA

B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA

C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子

D．1 mol中含碳碳双键数为3 NA

第三周期元素X、Y、Z可分别形成X^n＋、Y^m＋、Z^n－三种离子，已知m>n,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是

运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
②P（红磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ·mol^－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为

下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是

下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

下列有关电化学的叙述正确的是

工业上常利用CO与SO₂反应生成固态S单质和CO₂，从而消除这两种气体对大气的污染：2 CO(g) + SO₂(g)  2 CO₂(g) + S(s) △H=－a kJ·mol^－1(a>0)，下列叙述正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率

D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态

(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是       （填标号）。

（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是                         。
（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：                         。
（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO₃)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO₃被还原时，转移电子            mol，该反应的离子方程式为            。

(8分) 已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)
2SO₃(g) △H= -197 kJ·mol^－1反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示。

（1）反应开始到20min时，用SO₃表示的反应平均速率为             。
（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是        （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为        （填选项标号）。
A．升高温度    
B．降低压强    
C．加入氧气   
D．加入SO₃       
E.加入催化剂
（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是   。
A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
B．SO₂的转化率达到最大，且保持不变
C．化学反应速率v(O₂)="v" (SO₃)
D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化

(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。
（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为                         ；
（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是       ；
（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为                         。

(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

（1）若以离子浓度降至1×10^-5 mol·L^-1为沉淀完全，根据上表数据推算出k_sp［Fe(OH)₃］=
（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

A可能是       ；试剂B的化学式是         ；沉淀②化学式是         。

某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：

（1）在该研究方案中，MnO₂、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到          的作用。
（2）待测数据X为                。
（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：              （填标号）。
A．将双氧水的体积增大至200mL   
B．将双氧水的浓度增大至30%
C．对装置A加热
D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大
（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理       （填“是”或“否”）。理由是：            

为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：

（1）实验仪器A的名称为       。
（2）装置C中浓硫酸的作用是              。
（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为           。
（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果    （填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是          。