山东省菏泽市高二上学期期末13校联考化学B试卷

能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

下列实验操作正确的是

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为amol·L^－1的一元酸HA与bmol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1

D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH－)+ c(A－)

《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2   ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

对于相同体积的K₂CO₃溶液(浓度为c₁) 和 (NH₄)₂CO₃溶液(浓度为c₂)，若其中CO的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是

下列有关电池的说法不正确的是

为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

已知充分燃烧a g乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－4bkJ· mol－1

B．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=－2bkJ· mol－1

C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－bkJ· mol－1

如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。

下列有关描述错误的是

用于解释下列现象的化学用语表述正确的是

A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H2OH2S+2OH－

B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－

C．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH－= [Al(OH)4]－

下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu₂O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H₂O===Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

汽车尾气净化中的一个反应：NO(g) + CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g)  ΔH=－373.4 kJ·mol^－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收a.n
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下图：

（1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________。
（2）1 mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^－（aq）的热化学方程式是                    。

过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH>0，
经测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=                    ；
（2）该反应的平衡常数表达式K =           ；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是         （多选扣分）
a．容器中压强不变                 b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)
c．混合气体中c(H₂O)不变           d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)
（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       （填字母）。
a．升高温度                       b．将CH₃OH(g)及时液化抽出
c．选择高效催化剂                 d．再充入H₂O(g)

现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃·H₂O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw           (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH      7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因                                   ，
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为                         。
③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH₄⁺]       [Cl^－]（填“>”、“<”或“＝”）
（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca^2＋＋A^2－  ΔH>0，
一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca^2＋)·c(A^2－)为常数，记作K_sp＝c(Ca^2＋)·c(A^2－)，K_sp只与温度有关。
①温度升高时，K_sp       (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体c(Ca^2＋)          。
③测得25 ℃时，CaA的K_sp为2.0×10^－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca^2＋)＝0.1 mol·L^－1,则溶液中c(A^2－)＝            。

某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液与2 mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验   和    （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验    和    。
（2）对比实验①和④，可以研究     对化 学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                     。
探究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知：C₂O₄^2－＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？               （填“是”或“否”），请说明理由           。
（2）滴定时用        （填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为                。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，
请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                ，在导线中电子流动方向为_______（用a、b表示）。
（2）负极反应式为                                 。
（3）电极表面镀铂粉的原因是________________________。