山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷

对于反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为K＝

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H₂O(g)NiO(s)＋H₂(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。则下列判断正确的是

下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是

下列事实与电化学理论无关的是

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)               B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是
A．反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态

关于如图所示装置的叙述，正确的是

在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A (g) + B (g))xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍， 再达平衡时测得A的浓度为 0.3 mol/L ，下列有关判断正确的是

根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H₂O=Cu(OH)₂+H₂↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是

用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

对于可逆反应：，下列各图中正确的是

已知可逆反应中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，

下列说法正确的是

A．该反应在、温度时达到过化学平衡

B．该反应的正反应是吸热反应

C．该反应在温度时达到过化学平衡

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

（1）下图是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，

请写出该反应的热化学方程式               。
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)=C0₂(g)   △H₁=-393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)          △H₂=-571.6kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2599kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：△H=____  。
（3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。

正极上发生的电极反应为___ 
阴极上发生的电极反应为___ 
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)极，负极的电极反应式是__    _。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为                  。
在X极附近观察到的实验现象是                。
②Y电极上的电极反应式为                    。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则:
①X电极的材料是     ，电极反应式为                  。
②Y电极的材料是     ，电极反应式为            。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
电解一段时间后，CuSO₄溶液的浓度将        （填“变大”、“变小”或“不变”）

现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
（1）该反应的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率       ，B的转化率      。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色          ，
若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色          (填“变深”“变浅”或“不变”)。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。

则0~2 min内的平均反应速率υ(C)=                。

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO (g) + 2H₂ (g)  CH₃OH (g)    △H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为                       ；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离      b．降低反应温度
c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强
（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)．
a．c ( H₂ )减少                
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加        
d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_A       t_C(填于“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数K=            。