课时同步练习（人教版）9-3溶液的浓度

如图所示为市售盐酸标签的部分内容，其中36%～38%表示该盐酸中（    ）

下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质的质量分数都发生变化的是（   ）

常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）

对于“10%的食盐溶液”的理解不正确的是（ ）

对于“26％的食盐溶液”的含义解释正确的是（ ）

将50g 98％的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

实验室用密度为1.84g/、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸（    ）

下列有关溶液的说法正确的是（   ）

实验室配制100g 10％的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（ ）

学习了有关溶质质量分数的知识后，4位同学对于“质量分数为10%的碳酸钠溶液”进行了各自的解释，其中正确的说法是（ ）

有100g 10％的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）

将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（   ）

在t℃时，固体物质的溶解度为S，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则S和a的数值关系正确的是（   ）

现有20℃ NaCl的饱和溶液100g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是（ ）

在20%的氢氧化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（ ）

一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成溶质质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）

向100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）

农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．对该溶液理解正确的
是（ ）

要使200g溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大一倍（此时溶液仍未达到饱和状态）可采用的方法有（双选）（ ）

氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（   ）

20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（  ）

已知20℃时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向100g蒸馏水中加入40g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

从一瓶盛有5%的硫酸铜溶液中取出20ml，则20ml硫酸铜溶液中，溶质质量分数
为（   ）

保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m％）与时间（t）的关系合理的是（ ）

A．	B．
C．	D．

某同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验，实验数据如下表：

根据上述实验数据，下列叙述正确的是（ ）
A．实验1所得溶液的溶质质量分数为80％
B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D．该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为52.4％

将10g硝酸钾放入90g水中，完全溶解后所的溶液中溶质的质量分数为（ ）

某镁铝合金的样品7.2g，研成粉末后与200g稀盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数可能是（ ）

将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（   ）

配制50g溶质的质量分数为6％的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）

在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种。现在配制20kg
溶质质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量（ ）

下图是用NaCl固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是（ ）

A．取用NaCl

B．称量NaCl

C．量取H2O

D．溶解NaCl

硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（ ）

每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力．某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C．将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液．此溶液中维生素C的质量分数为（ ）
A．0.4％
B．1％
C．2.5％
D．4％

已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质
量∶溶剂质量∶溶液质量等于 （   ）

用36％的浓盐酸配制5％的稀盐酸的过程中，需要用到的仪器是（ ）
①量筒 ②天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤酒精灯 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒

在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）

A．氯化钠的取用

B．氯化钠的称量

C．水的量取

D．氯化钠的溶解

酒精（C₂H₅OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子的个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）

下图中能正确反映题中所描述的变化事实的（ ）

A．接近饱和的氯化钠	B．不饱和硝酸钾溶液升温（不考虑水分丢失） 溶液中加入氯化钠固体
C．一定量水中加入硝酸钾固体	D．加热蒸发不饱和

的氯化钠溶液

配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是（ ）

配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（      ）

将50g 20％的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）

将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化

规律的是（ ）

将50g 98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸，需加水的质量为（ ）

欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量为（ ）

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）

A．t₁℃时，A、B的溶解度相等
B．t₂℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为20％
C．A的溶解度受温度影响比B的溶解度受温度影响大
D．t₂℃时，A、B的饱和溶液降温至t₁℃时，它们的溶质的质量分数都变小

现有200g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液的溶质质量分数增加一倍，可向溶液中加入硝酸钾________g或蒸发掉水________g．

过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：
（1）100g该溶液中含溶质______g.
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为_______.
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________.

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．

（1）20℃时，甲物质的溶解度是________g．
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________．
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________（写一种即可）．
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是________．

医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有       g氯化钠和        g水进入病人体内。

硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常见的氮肥，请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为________．
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为________．
（3）某花卉基地需要配制100kg 10％的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg 5％的硝酸铵溶液和50kg 30％的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

（1）该浓盐酸的溶质是________(填化学式).
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸________g.
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是_____________________.

实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液．配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体________g，水________mL．（水的密度是1g／cm³）
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘．在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）．

（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．

在100 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水，完全溶解后，溶液的质量为______，溶质的质量为______，溶剂的质量为______，溶质的质量分数为______（精确到0.1%）。

实验室需要配制15％的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为________．
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是________（填字母序号）；B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________．
（3）若下图A中砝码的质量为5g，游码的示数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为________．

根据图甲、图乙中三种固体物质的溶解度曲线回答问题：

（1）分析图甲，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A_____（填“>”“<”或“=”）B；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降到10℃，溶液中溶质的质量分数_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）分析图乙，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①______________________________；
②______________________________.
（3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________.

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： 
（1）℃时，两物质中溶解度较大的是_____________________________________.
（2）℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较大的是_______的溶液。
（3）℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数_______（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是________________.

如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由________种元素组成，其中碳元素的质量分数为________．要把10g这样的葡萄糖溶液稀释为2％的溶液，需加水的质量为________．

现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表：

（1）向三支试管中各加入0.5g硫酸铜粉末，完全溶解，溶液颜色最深的是________；
（2）再向B、C两支试管中分别加硫酸铜粉末直至饱和，则B中溶液的颜色较C中的________；
（3）由此实验可得出：①溶液的浓度越大，有色溶液的颜色越________；②________________________________．

如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

请回答下列问题：
（1）P点的含义是________________________________．
（2）t₂℃时，把2.4g甲固体放入10mL水中（水的密度约为1g／cm³），充分搅拌，所得溶液的质量是________g．
（3）t₂℃时，在90g 10％的乙溶液中加入15g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________．

过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液．其溶质的质量分数为15％．请填空：
（1）100g该溶液中含溶质________g．
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________．
（3）将100g该溶液与100g 5％的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________．

图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）30℃时，甲的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度．
（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（只填一种）．
（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液中溶质的质量分数．
（4）10℃时，向12％的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液________g，此时溶液中溶质的质量分数为________％．

实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：

（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．
（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．
（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．
（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．

配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0g／mL）．
（2）称量：如图所示（右盘无砝码）称量的氯化钠质量为________g．

量取：选择________（填“30”“50”或“100”）mL的量筒准确量取________水．
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得的氯化钠溶液中溶质的质量分数为________．
（4）装瓶、贴标签：请填写图所示标签．

【反思】
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“不变”或“偏小”）．

溶液在日常生活及工农业生产中具有广泛的用途．
（1）医疗上常用0.9％的NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是________．
（2）配制500g生理盐水，需要的仪器有________（填序号）．

（3）已知KCl的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g．某实验小组做了如下实验．

①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________；
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是________（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是________．

小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液．
（1）B仪器的名称是________，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）________________．
（2）E的作用是________，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、________、装瓶．

在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：
（1）在此温度下200g水最多可溶解________g NaCl．
（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为________（精确到0.1％）．

某实验小组用图甲所示仪器进行“配制溶质的质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）图甲中仪器a的名称是________________．
（2）完成此实验正确的操作顺序是________（填序号）．
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是________（填名称）．
（4）小婧按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是________________；她称取的氯化钠的实际质量为________g．
（5）小民所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液，其溶质的质量分数为________________________（水的密度约为1g／cm³）．

汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28％，密度为1.2克／厘米³．若要在实验室用溶质质量分数为98％的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？

现有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，请按不同的转变方法进行计算：
（1）继续加入食盐，其质量为多少g？
（2）蒸发水分，其质量为多少g？
（3）若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为多少g？

某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液．该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液进行实验，实验测得相关数据如图所示：
请回答下列问题：
（1）反应生成氧气的质量为________g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（精确到0.1％）．

硫酸铜溶液对过氧化氢（H₂O₂）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：
（1）产生氧气的质量．
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．

中国梦食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为多少？

硫酸铜溶液对过氧化氢（H₂O₂）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：
（1）产生氧气的质量．
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．

为测定Cu—Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：

请计算：
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
（2）10g该合金中锌的质量为多少克？（计算结果保留一位小数）
（3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1％）

26g黄铜（Cu—Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g．求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1％）

现有10％的硝酸钾溶液160g，分为质量相等的两份．
（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：
①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？
②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？
③若用60％的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入60％的硝酸钾溶液多少克？
（2）欲使其中一份溶质的量分数变为5％，需要加水多少克？

汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2g/。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630g。求：
（1）630g稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？