广东省高三上学期期末四校联考理综化学试卷
化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 |
B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 |
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 |
- 题型:1
- 难度:中等
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NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是
A.常温常压下,16g甲烷分子所含质子数为10NA |
B.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
C.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
D.1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32- |
- 题型:1
- 难度:较易
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下列水溶液中能大量共存的一组离子是
A.K+、Al3+、CO32-、Cl- | B.Na+、H+、SO42-、SiO32- |
C.H+、Mg2+、SO42- 、I- | D.H+、Fe2+、Cl—、NO3— |
- 题型:1
- 难度:较易
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下列实验能达到实验目的的是
A.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 |
B.向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热,以检验蔗糖是否水解 |
C.将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl |
D.将Al2(SO4)3溶液蒸干制备Al2(SO4)3固体 |
- 题型:1
- 难度:中等
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一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为:C2H5OH +3O2→ 2CO2 +3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极 |
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
C.电池负极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-= 2H2O |
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
A |
SO2可使酸性高锰酸钾褪色 |
SO2有漂白性 |
B |
浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
浓硫酸滴到湿润的蔗糖中,蔗糖变 成黑色海绵状 |
C |
SiO2有导电性 |
SiO2可用于制备光导纤维 |
D |
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 |
Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
- 题型:1
- 难度:中等
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五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素 |
T |
X |
Y |
Z |
W |
原子半径/nm |
0.037 |
0.075 |
0.099 |
0.102 |
0.143 |
最高或最低化合价 |
+1 |
+5,-3 |
+7,-1 |
+6,-2 |
+3 |
下列叙述正确的是
A.X的阴离子半径小于T的阳离子半径
B.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大
C.Y单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价
D.Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
- 题型:1
- 难度:中等
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室温时,0.01mol·L-1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,下列有关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
B.当恰好完全中和时,溶液呈中性 |
C.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH升高 |
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
- 题型:1
- 难度:中等
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α,β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。反应①是合成α,β不饱和化合物的常见的方法。
反应①:
(1)化合物Ⅰ的分子式为 ,1mol化合物Ⅰ最多能与 molH2发生加成反应。
(2)下列说法,正确的是 。
A.反应①属于加成反应 |
B.化合物Ⅰ遇氯化铁溶液显紫色 |
C.化合物Ⅰ能与NaHCO3反应 |
D.化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应,也能发生加成反应 |
(3)化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到;请写出该反应的化学方程式(注明必要的条件) ,化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分异构体,也是具有两个六元环的酯。化合物Ⅴ的结构简式为 。
(4)也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应,除CH3COOH外,另一种有机产物的结构简式为 。在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备,请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO,涉及的反应方程式为(注明必要的条件)
① ;② 。
- 题型:2
- 难度:较难
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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)该反应(Ⅰ)中还原剂是__________。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4 (g) 2NO2 (g) (Ⅱ)
一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.
若在相同温度下,上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol,则0~4s内的平均反应速率v(NO2)=_________________。
(3)25℃时,将1mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为____mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5 mol·L-1)
- 题型:2
- 难度:较难
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溴化钙是一种溴化物,用于石油钻井,也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下:
(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。
(2)滤渣的成分可能是 。
(3)试剂M是 ,加入M的目的是 。
(4)操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥
(5)将氨气通入石灰乳,加入溴,于65°C进行反应也可制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,写出反应的化学方程式 。
(6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度:称取5.00g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却,称量。得到2.00g固体,则CaBr2·2H2O的质量分数为 。(相对原子质量:Ca—40 Br—80 H—1 O—16)
- 题型:2
- 难度:较难
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(1)已知:
甲醇制烯烃反应①:2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g)△H1=-29.0 KJ·mol-1
甲醇脱水反应②:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.0 KJ·mol-1
乙醇异构化反应③:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g))△H3=+50.8 KJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= KJ·mol-1
(2)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
①写出上述制备小苏打的化学方程式:__________________________________。
②滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:Ⅰ、通入氨,冷却、加食盐,过滤;Ⅱ、不通氨,冷却、加食盐,过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高,其原因是 。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以 。
(3)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 :PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ,电解液中加入Cu(NO3)2的原因是 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1315