湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷

为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是
①合理开发利用可燃冰      ②全面关停化工企业
③研发易降解的生物农药    ④改进汽车尾气净化技术

下列有关化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子式：Cl－

B．2－氯甲苯的结构简式：

C．S2－的结构示意图：

D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：

在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

现有四种溶液：①pH＝3的CH₃COOH溶液，②pH＝3的HCl溶液，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是

分子式为C₉H₁₂O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色	除去CO2气体中混有的SO2	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

下列解释事实的离子方程式正确的是

下列有关说法和结论都正确的是

全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g） △H₁=" -443.64" kJ·mol^-1
2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g） △H₂＝-566.0kJ·mol^-1
下列说法或热化学方程式正确的是

在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu^2＋的废水。其反应原理为：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t₁ 时刻达到平衡后，在t₂ 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．

B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II

C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

(10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu₂S(s) + 3O₂ (g) = 2Cu₂O(s) + 2SO₂(g) △H=－768.2kJ·mol^－1,
2Cu₂O(s) + Cu₂S(s) =" 6Cu(s)" + SO₂(g)   △H=+116.0kJ·mol^－1,
请写出Cu₂S与O₂反应生成Cu与SO₂的热反应方程式：                             。
（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl^－) 的关系如图。

①当c(Cl^－)="9" mol·L^－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为         。
②在c(Cl^－)="1" mol·L^－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。
（3） 电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置如下图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为：            ____________。
②产品室中反应的离子方程式为：          _____。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）双氧水的电子式为           ；Ⅰ中发生反应的还原剂是    （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是                               。
（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：                            ；
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是                              。
（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量       (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)

已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄），俗称草酸，157℃时开始分解。
（1）探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄  K₁ = 5.4×10^-2，K₂= 5.4×10^-5；H₂CO₃  K₁=4.5×10^-7  K₂= 4.7×10^-11
下列化学方程式可能正确的是            。

（2）探究草酸分解产物

实验中观察到B中CuSO₄粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是          ，证明有CO气体生成的现象是                                                  。
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO₄固体，摇匀。填写下表：

（4）用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄，求算Na₂C₂O₄的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②Na₂C₂O₄的纯度是______________。

(14分)迷迭香酸(F)的结构简式为：
它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________；反应②的反应类型是___________。
（2）反应③的试剂为___________。
（3）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br₂      mol、NaOH     mol。
（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是                                 。
（5）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。
①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。
②1 mol该物质分别与NaHCO₃、Na₂CO₃反应时，最多消耗NaHCO₃、Na₂CO₃的量分别是1 mol和4mol。