辽宁省实验分校高一上学期期末化学（理）试卷

下列事实与胶体知识有关的是
①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；
⑤初冬凌晨的迷雾的形成

如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是

N₂O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质 组别	甲	乙	丙
A	Mg	FeSO4	O2
B	Al2O3	HCl	NaOH
C	CO2	H2O	Na2O2
D	NaHCO3	Ca(OH)2	Na2CO3

①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。
下列结论正确的是

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

有五种化合物：①Mg(HCO₃)₂，②Al(OH)₃，③Al，④(NH₄)₂CO₃，⑤Al₂O₃。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

下列叙述正确的是

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

假设SiO₂原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为

对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是

由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，通过足量的Na₂O₂充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比

某混和气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；
③浓H₂SO₄(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是

在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

在1 L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L^-1和1.5mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：
a    ；b    ；e    。写出由c生成d的化学方程式____________________________
（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a      ；b   ；c     ；并写出由d生成e的化学方程式________________________

(10分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。
（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为__________。
（3）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液到中性，写出发生反应的离子方程式________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式________。

下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是   ；
A．铝合金         B．青铜          C．镁合金         D．钢铁
（2）F的化学式为             ；
（3）I与氯气反应的离子方程式为                                   ；
（4）A与B生成C和D的反应是      （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
（5）D与L反应的离子方程式为                                             。

某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方程式                             。
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是           ；装置中B瓶的作用是                                   。
（3）停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是        。
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是        。
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5 mol·L¹；实验后A溶液：V＝40mL c(H⁺)＝1.0 mol·L¹。假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO₃的物质的量
为                  mol。
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为                     。