福建省漳州市八校高三第二次联考化学试卷

下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是

下列各组离子一定能够大量共存的是

A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－

B．含有较多A13+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO

C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-

D．无色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—

能正确表示下列反应的离子方程式是

已知25 ℃时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

A．X元素一定为非金属元素              B．X元素可能为Al
C．反应①和②互为可逆反应             D．反应①和②可能为氧化还原反应

四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

C．增大该体系的压强，A的转化率增大

D．该条件下B的平衡转化率是40%

下列事实说明HNO₂为弱电解质的是
①0．1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2．1；        ②常温下NaNO₂溶液的pH>7 ；
③用HNO₂溶液做导电实验时，灯泡很暗；    ④HNO₂溶液和KCl溶液不发生反应 
⑤HNO₂能与碳酸钠反应制CO₂；              ⑥HNO₂不稳定，易分解

下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是

下列装置能达到实验目的的是

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

1.92 g Cu投入一定量的浓HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

A．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
  

(10分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+ 2NaOH +H₂O= Na₂SiO₃ + 2H₂↑，H₂SiO₃是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是         ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是            （填化学式）。
（2）D₃B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式                    。
（3）写出丙的电子式为                       。说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）                                              。（请参考下表数据）

（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式                                       。

PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算PM2.5试样的pH               。
（2）NO_x汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

则N₂和O₂反应生成NO的热化学反应方程式为
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式_     _。

(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：                。装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                             。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入         。

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为       色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                                    。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：                      。
（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气     0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl的质量为           。

选考[化学——选修3：物质结构与性质] (13分)
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O＝Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu的价电子排布式          ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有                    (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为                  。及电负性由小到大的顺序为          。
（2）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为          。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－，则CN^-中含有的σ键与π键的数目之比为           。
（4）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为    。

选考[化学——选修5：有机化学基础](13分)
阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

请回答下列问题：
（1）E的分子式为        ，F的结构简式         ，阿托酸乙酯所含官能团的名称          ；
（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有                 ；
（3）反应③的方程式                                        。
（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是（  ）
A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色
B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH₂加成
C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应
D．分子式为C₁₁H₁₃O₂
（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有        种（不包含D）。