福建省漳州市八校高三第二次联考化学试卷
下列说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物
C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D.油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
- 题型:1
- 难度:中等
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NA为阿佛加德罗常数,下列叙述不正确的是
A.标准状况下,22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA |
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA |
C.12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA |
D.分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列各组离子一定能够大量共存的是
A.使紫色石蕊变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO、C1- |
B.含有较多A13+的溶液:SO42-、Na+、Mg2+、NO |
C.含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42-、SCN-、CO32- |
D.无色透明的酸性溶液:MnO4—、K+、C1-、HCO3— |
- 题型:1
- 难度:中等
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能正确表示下列反应的离子方程式是
A.醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O |
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
C.向FeBr2溶液中通入过量氯气 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- |
D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O |
- 题型:1
- 难度:中等
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已知25 ℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10,则下列说法不正确的是
A.25 ℃时,当溶液中c(Ba2+)·c(SO42-)=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和溶液 |
B.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以无法将BaSO4转化为BaCO3 |
C.25 ℃时,在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出,此时溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)≈24.11 |
D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c(Ba2+)减小,BaCO3的溶度积不变 |
- 题型:1
- 难度:中等
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A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是
A.X元素一定为非金属元素 B.X元素可能为Al
C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②可能为氧化还原反应
- 题型:1
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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A.原子半径Z<M |
B.Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族 |
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 |
- 题型:1
- 难度:中等
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某温度下,将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2C(s)+2D(g),5 min后反应达到平衡,测得生成C为0.8 mol,下列相关表述正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K= |
B.若向平衡体系中加入少量生成物C,则正、逆反应速率均增大 |
C.增大该体系的压强,A的转化率增大 |
D.该条件下B的平衡转化率是40% |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1; ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ;
③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗; ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2; ⑥HNO2不稳定,易分解
A.①②③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②⑥ | D.①② |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是
选项 |
实验操作及现象 |
实验目的或结论 |
A |
测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大 |
酸性强弱:CH3COOH 比H2CO3强 |
B |
向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 |
说明此溶液中一定含SO42‾ |
C |
向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊 |
非金属性强弱:C>Si |
D |
比较H2O和H2S的沸点前者大 |
非金属性:O>S |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列装置能达到实验目的的是
- 题型:1
- 难度:中等
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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e一=4OH- |
B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2C1-一2e一 =C12↑ |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu一2e-=Cu2+ |
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe一2e—=Fe2+ |
- 题型:1
- 难度:中等
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1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体672 mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为
A.504 mL | B.336 mL | C.224 mL | D.168 mL |
- 题型:1
- 难度:中等
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现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是
|
① |
② |
③ |
④ |
溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=9:11
B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④
D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
- 题型:1
- 难度:较难
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气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极 |
B.检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同 |
C.检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH- |
D.检测Cl2时,敏感电极的电极反应式为:Cl2 + 2e-= 2Cl- |
- 题型:1
- 难度:中等
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(10分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:Si+ 2NaOH +H2O= Na2SiO3 + 2H2↑,H2SiO3是不溶于水的弱酸。
(1)固体A的成分是:____________,溶液M中的阴离子有:____________________
(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为:_____________________________________
(3)该样品中铝的质量分数是:_______________________________(用a、b表示)。
(4)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是___________
A.第①步中加入NaOH溶液不足 | B.第②步中加入盐酸不足时 |
C.第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 | D.第④步对沉淀灼烧不充分 |
- 题型:2
- 难度:较难
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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
性质 或结 构信 息 |
室温下单质呈气态,原子最外层电子数与D相同 |
D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 |
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙,甲有强氧化性 |
单质质软、银白色固体、导电性强,在空气中燃烧生成淡黄色固体 |
E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分 |
试回答以下问题
(1)B在周期表中的位置是 ,B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是 (填化学式)。
(2)D3B可与水反应生成2种碱性物质,请写出这一化学方程式 。
(3)写出丙的电子式为 。说明丙在空气中漂白的原理(用化学方程式表示) 。(请参考下表数据)
酸 |
电离常数 |
HClO |
Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 |
Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
(4)由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液,写出该反应的离子方程式 。
- 题型:2
- 难度:较难
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PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3- |
Cl- |
浓度/mol•L-1 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据计算PM2.5试样的pH 。
(2)NOx汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为
(3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应:
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极,KOH溶液作为电解质溶液,负极的电极反应式_ _。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1989
(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为: 。装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
|
a |
b |
c |
d |
Ⅰ |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
Ⅱ |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
Ⅲ |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式: 。
(5)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”),若有17.4 g的MnO2被还原,则被氧化的HCl的质量为 。
- 题型:2
- 难度:困难
- 人气:828
选考[化学——选修3:物质结构与性质] (13分)
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu的价电子排布式 ,与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为 。及电负性由小到大的顺序为 。
(2)氨基乙酸铜的分子结构如图,氮原子的杂化方式为 。
(3)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为 。
(4)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:228
选考[化学——选修5:有机化学基础](13分)
阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示:
请回答下列问题:
(1)E的分子式为 ,F的结构简式 ,阿托酸乙酯所含官能团的名称 ;
(2)在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中,属于取代反应的有 ;
(3)反应③的方程式 。
(4)有关阿托酸乙酯的说法正确的是( )
A.能使高锰酸钾褪色,不能使溴水褪色
B.1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成
C.能发生加成、加聚、氧化、水解等反应
D.分子式为C11H13O2
(5)D的同分异构体有多种,符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有 种(不包含D)。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1644