陕西岐山县高二上学期期末考试化学（理）试卷

下列说法正确的是

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

下列物质中属于强电解质的是

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A．

B．

C．

D．

在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）="0.5mol/(L·" s)            B．v（B）="0.3mol/(L·" s)
C．v（C）="0.8mol/(L·" s)            D．v（D）="1mol/(L·" s)

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是

废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

表示下列变化的化学用语正确的是

A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－

B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 ＋2H2O＋4e- = 4OH－

D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量  ②氨水过量  ③恰好完全反应 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－) ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正确的是

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是

关于下列装置说法正确的是

(10分)（1）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂   ②NH₄Cl ③CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由小到大的顺序是              （填序号，下同）。
（2）同浓度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄   ②NH₄Cl ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃，其中pH 由大到小的顺序是                 。
（3）现有下列物质①NaCl晶体  ②液态SO₂  ③纯醋酸 ④硫酸钡固体⑤铜 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。
属于强电解质且在上述状态下能导电的是                    ；
属于弱电解质的是                           ；
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是                        。

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH=-566kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH=-483.6KJ·moL^－1
H₂O (g)＝H₂O(l) ΔH=-44.0KJ·moL^－1
（1）氢气的燃烧热△H=              。
（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式                       。
（3）往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为                    ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将                   （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向          （填“正”或“逆”）反应方向移动。
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是                    。

（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是                            。

下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

（1）写出下列电极反应式：通入CH₃OH 的电极的电极反应式是：                   ，
B（石墨）电极的电极反应式为：                     。
（2）乙池中反应的化学方程式                        。
（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子          mol。

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的c（OH^-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:           。
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）           。
（3）FeCl₃的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：           。

（1）工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10^-18，Ksp(CuS)=1.3×10^-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。
（2）工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO₄·7H₂O）把废水中的六价铬离子还原 成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。
②常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp =1×10^—32，溶液的pH至少为        ，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③现用上述方法处理100m³含铬（＋6价）78mg•L^—1的废水，需用绿矾的质量为           kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）