陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷

地壳中含量居第二位的非金属元素是

下图中能实现人工固氮的是

下列关于钠的叙述中，不正确的是

下列物质不属于合金的是

现在CO和CO₂ 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO₂的分子数之比为

下列各组混合物可用如图装置分离的是

“X”光透视常用钡餐作造影剂。钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO₄，BaSO₄属于

“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物

下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是

实验室需用500mL 0.1mol• L^－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

下列叙述正确的是

下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba^2＋+ SO₄^2－= BaSO₄↓表示的是

根据反应式：①2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺+I₂和② Br₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+ 2Br^－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

下列各组物质相互反应能得到Al(OH)₃的是

按要求写出下列反应的化学方程式：
①将一小块钠投入水中：                                       。
②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：                               。
③过氧化钠与水反应：                                         。

请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，

下列是有水参加或生成的几种反应：
①CaO + H₂O ==Ca(OH)₂
②2Na + H₂O ="=" 2NaOH + H₂↑
③H₂ + CuO  Cu +H₂O
④3S+6NaOH 2Na₂S +Na₂SO₃ +3H₂O
⑤NaOH + HCl ="=" NaCl + H₂O
请回答下列问题：
（1）反应①中水        （填字母）。

（2）反应③被氧化的元素是       （填元素符号）。
（3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是             （填序号）。
（4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：                  。

下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空：

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为            ；固体1的化学成分是         （填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为            ；要检验废液中是否含有Fe³⁺所需的试剂是      （填化学式）溶液。
（3）反应④的离子方程式为                                     。

某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液。下图是一些关键步骤和操作。

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）                    。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、               。
（3）用Na₂CO₃·10H₂O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会      （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将      （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为        ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将      （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需                 ，才进行下一步操作。

海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

（1）写出操作名称：操作①          ，操作③        。
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I₂和CCl₄。有关化学方程式为：
碱性条件，3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，
酸性条件，5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂+H₂O。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I₂的CCl₄溶液的        （填仪器名称）中加入少量1mol·L^-1 NaOH溶液；
②振荡至溶液的         色消失，静置、分层，则       （填“上”、“下”）层为CCl₄；
③将含碘的碱溶液从仪器的         （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是                           。

向0.5 L0.04mol·L^-1H₂SO₄溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：
（1）与硫酸反应的铁的物质的量；
（2）CuO粉末的质量。