河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷

下列说法正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有几项
①78g Na₂O₂与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为N_A
②足量Fe与标况下22．4L的氯气反应转移电子数目为2N_A
③常温常压下16gO₂与O₃混合气中含有氧原子数目为N_A
④0．2mol／LNaOH溶液中OH^－的数目为0．2N_A

分子式为C₁₀H₁₂O₂的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO₃反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有

下列离子方程式正确的是

将CO₂持续通入下列八种饱和溶液：①Na₂CO₃ ②K₂SiO₃ ③Na[Al（OH）₄] ④K₂SO₃   
⑤Ca（ClO）₂  ⑥BaCl₂和NH₃⑦NH₃和NaCl ⑧Ca（OH）₂，最终能够得到沉淀或析出晶体的是

在一种酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe^3＋中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 ①一定含有I^－，不能确定是否有Cl^－ ②一定含有NO₃^－ ③不含有Fe^3＋ ④一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

将11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀．推断气体x的成分可能是

（1）二甲醚[CH₃OCH₃]燃料电池的工作原理如下图一所示．

①该电池负极的电极反应式为：_____________________________________。
②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：______________。
②X、Y分别为铜、银，a为1L0．2mol／LAgNO₃溶液，写出Y电极反应式：____________。
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。（保留两位有效数字）
②若图三的B点pH＝7，则滴定终点在_________区间（填“AB”、“BC”，或“CD”）。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是__________________。

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）画出A的原子结构示意简图________________________；
（2）A的某氢化物分子式为A₂H₆，将含630mol电子的A₂H₆在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A₂H₆燃烧热的热化学方程式：_______________；
（3）用电子式表示D₂G的形成过程__________________；其所含化学键类型为__________________；
（4）C^2－、D^＋、G^2－离子半径大小顺序是_____＞______＞______（用离子符号回答）；
（5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为_________＞________（填化学式），原因是：_________________；
（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图．

①溶液a和b分别为_______________，_______________；
②溶液c中发生反应的离子方程式为_________________；

已知在溶液中IO₃^－与I^－、I₂与S₂O₃^2－有如下反应：
IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O     I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－
某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验．

请回答下列问题：
（1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。
（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。
（3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。
（4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）
A．酸式滴定管 
B．碱式滴定管 
C．量筒   
D．锥形瓶 
E．铁架台
F．滴定管夹
G．烧杯   
H．白纸   
I．胶头滴管   
J．漏斗
滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。
（5）MgCl₂的质量分数是__________________________________________，KIO₃的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。
（6）使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）
A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C．沉淀灼烧不彻底

【化学——选修：化学反应原理；必做题】
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）△H₁＝＋180．5kJ/mol
②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393．5kJ·mol^－1和－283kJ·mol^－1。
则2NO（g）＋2CO（g）＝N₂（g）＋2CO₂（g）的△H＝______________kJ·mol^－1
（2）将0．20 molNO和0．10 molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①0－9min内的平均反应速率v（N₂）＝_____mol· L^－1·min^－1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为______________。

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为__________（保留三位有效数字），化学平衡常数K＝___________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na^＋）＝____________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂．已知常温下0．1 mol·L^－1的HCOONa溶液pH＝10，则HCOOH的电离常数K_a＝___________。